Erhållande av sorbitol från glukos, dess sammansättning och formel
- Diagnostik
MINISTERI FÖR DEN RUSSISKA FEDERATIONEN: "Släng mätaren och testremsorna bort. Inga mer Metformin, Diabeton, Siofor, Glukofage och Januvia! Behandla det med detta. "
Sorbitol är ett ämne som används allmänt inom livsmedelsindustrin, kosmetologimedicin och andra områden av livet. Det är en sockersubstitut, varför det är mer känt som en kostprodukt för personer med diabetes. För dess behandling i kroppen behöver inte insulin, vilket gör den lämplig för diabetiker.
Denna produkt är av vegetabiliskt ursprung. Sorbitol är sexalkoholalkohol, som är ett vitt, luktfritt pulver med en söt smak. I munhålan orsakar det en känsla av ljuskylning. Detta ämne är helt upplöst i vatten, lite sämre - i alkohol och ättiksyra. Dess smältpunkt i vattenfritt tillstånd är + 112 ° С, så det kan användas i varma drycker, bakning och att göra sylt.
Formeln är sorbitol - C6H14O6. Som du kan se består den av syre, kol och väte. Vad är sorbitol gjord av? Naturliga råvaror för detta sockersubstitut är frukterna av bergaska, äpplen, aprikoser, några alger och andra växter. Sorbitol erhålles från glukosen i detta råmaterial. Produktionen av sorbitol utförs huvudsakligen genom katalytisk hydrering av glukos. För att göra detta, använd dess 40-50% lösning. Mottagning av sorbitol sker vid 130-150 ° C och vätetryck av 5-15 MPa.
Apotek vill återigen betala in på diabetiker. Det finns ett förnuftigt modernt europeiskt drog, men de håller tyst på det. Det är.
Nickelkatalysatorer med tillsatser såsom nickel och ammoniumklorider används för hydrogenering. Klorider tillåter inte bildandet av polymera produkter under hydreringen. Vid framställningen av sorbitol används även järn, vilket sättes till nickelkatalysatorn så att en 100% glukosomvandling sker vid 5 MPa. Dess kvarvarande innehåll i sorbitols sammansättning bör inte vara mer än 0,1%. Organiska föroreningar avlägsnas och missfärgas också med aktivt kol.
Efter rening koncentreras lösningen till en torrsubstanskoncentration av 89% och citronsyra tillsätts vid slutet av denna process. Lösningen i varm form (75 ° C) hälles i formar och lämnas att kyla i 10-12 timmar.
Numera har produktion och användning av denna sötningsmedel blivit mycket omfattande tack vare dess egenskaper. Så, detta ämne är icke-flyktigt, stabilt, kollapsar inte vid upphettning, ger inte upp till sönderdelning av jäst. Det är harmlöst för hälsan och är okänsligt för mikroorganismer. Därför förblir produkter med innehåll kvar fräscha längre.
Jag led av diabetes i 31 år. Nu frisk. Men dessa kapslar är otillgängliga för vanliga människor, apotek vill inte sälja dem, det är inte lönsamt för dem.
Feedback och kommentarer
Jag har typ 2-diabetes - insulinoberoende. En vän rådde mig att sänka blodsockret med DiabeNot. Beställs via Internet. Börja mottagning. Jag följer en laxdiet, jag började gå 2-3 kilometer till fots varje morgon. Under de senaste två veckorna märker jag en smidig droppe socker på morgonen på mätaren före frukost från 9,3 till 7,1 och igår även till 6,1! Jag fortsätter förebyggande kursen. Om prestationer uppnå ditt mål.
Margarita Pavlovna, jag sitter också på Diabenot nu. SD 2. Jag har verkligen inte tid för kost och gå, men jag missar inte söt och kolhydrater, jag tror XE, men på grund av ålder är socker fortfarande förhöjd. Resultaten är inte lika bra som din, men för 7,0 socker har inte kommit ut en vecka. Hur mäter du socker med glukoleter? Visar han dig i plasma eller i helblod? Jag vill jämföra resultaten från att ta drogen.
En intressant artikel. Sorbitol och sorbitol samma?
Erhålla sorbitol från glukosekvation
Vid framställning av syntetisk askorbinsyra är D-sorbitol den första mellanprodukten av syntesen. D-sorbitol är ett vitt kristallint pulver, lätt lösligt i vatten. Råmaterialet för dess produktion är D-glukos. Detta är ett relativt dyrt råmaterial, kostnaden är 40-44% av kostnaden för askorbinsyra, så att ersätta D-glukos med icke ätbara råmaterial är en viktig fråga [7].
Återvinningsprocessen för D-glukos kan göras på två sätt:
Elektrolytisk reduktion av D-glukos till D-sorbitol utförs vid rumstemperatur i elektrolytiska celler med blyanoder och katoder av nickellegering. Processen utförs i närvaro av NaOH och natrium eller ammoniumsulfat vid pH = 10. Fördelen med processen ligger i de milda betingelserna för dess genomförande, i frånvaro av dyra katalysatorer och autoklaver. Under processen med elektrolytisk reduktion erhålles emellertid en lösning av D-sorbitol förorenad med sin isomer, D-mannitol (upp till 15%). Separationen av dessa isomerer uppvisar stora svårigheter. Nackdelen med processen är också en hög alkalinitet av lösningen och komplexiteten hos elektrolytorns konstruktion. Därför har en katalytisk metod nu antagits hos vitaminföretag.
Katalytisk hydrogenering (reduktion) kan representeras av följande schema:
Utgången är 98-99% av teoretiskt möjlig. Ett särdrag hos detta produktionssteg är förekomsten av ett antal sidoreaktioner: oxidationen av D-glukos (I) till D-glukonsyra (VI) med syre i närvaro av en katalysator; fenolisering av D-glukos i en alkalisk medium följt av isomerisering till D-fruktos (II) och D-mannos (IV). D-fruktos kan vidare omvandlas till D-sorbitol (III) och D-mannitol (V). Vid sidoprocesser av glukoshydrogenolys bildas förutom D-sorbitol också etylenglykol, glycerin, propylenglykol och andra biprodukter. Huvudsidans processer går enligt planen:
Huvuduppgiften i genomförandet av den tekniska processen är att minimera bildningen av dessa biprodukter. Detta uppnås genom ett antal åtgärder som kommer att diskuteras senare.
Tekniskt schema för erhållande av D-sorbitol innefattar följande operationer:
1) Framställning och regenerering av skelettnikkelkatalysatorn.
2) Framställning av 50-55% D-glukoslösning.
3) Framställning av D-sorbitol.
4) Rening av en vattenlösning av D-sorbitol från tungmetalljoner.
5) Framställning av kristallin D-sorbitol för framställning av ätbar D-sorbitol.
Processen med glukoshydrogenering utförs på två sätt: antingen genom periodisk autoklavmetod eller i kontinuerligt fungerande anordningar.
Periodisk metod. För hydrogenering bereda 50-55% vattenhaltig lösning av D-glukos vid 70-75 ° C, rengör lösningen med aktivt kol vid 75 ° C, filtreras genom ett sugfilter. I den renade lösningen tillsättes kalkvatten till pH = 8,0 - 8,1 och lösningen skickas för hydrogenering.
För närvarande har en metod för kontinuerlig rening av 50% glukoslösningar på granulerat AG-3-kol utvecklats. Dess förbrukning är mycket mindre än för pulver, det är lättare att regenerera. Dessutom utförs forskning på reningen av 50% vattenhaltiga lösningar av glukos med användning av polymermembran och jonbytarhartser.
Autoklavprocessen för hydrogenering utförs vid en temperatur av 135-140 ° C och pH = 7,5-7,8 under ett tryck av 70-100 atm. med en kontinuerlig tillförsel av elektrolytiskt producerat väte till autoklaven. Processens slut bestäms genom att stoppa vätsketryckfallet i autoklaven i 20 minuter. Lösningen av sorbitol kyles till 75-80 ° C, reducera trycket i autoklaven till 5-7 atm. och rikta sorbitollösningen tillsammans med katalysatorn till filtreringen. Katalysatorn separeras på filtret och tvättas noggrant med varmt vatten. Sedan skickas katalysatorn för regenerering. Som nämnts åtföljs hydrogeneringsprocessen av ett antal sidoreaktioner. För att minimera dem är det nödvändigt i en periodisk process:
-- förhindra lagring av alkalisk lösning av D-glukos med en katalysator;
-- utför hydrogeneringsreaktionen vid ett pH nära neutral (7,3-7,5), eftersom D-glukos i en alkalisk medium genomgår sönderdelning vid t = 135-140 ° C.
När katalysatorn blandas med D-glukoslösningen i autoklaven observeras emellertid en liten minskning av pH, därför bör lösningens pH vid början av processen justeras till 8,0 och glukoslösningen bör framställas med destillerat vatten (det ska vara transparent och inte innehålla yttre salter). Elektrolytiskt väte av hög renhet bör användas. Katalysatorn måste noggrant framställas och sköljas. Katalysatorns storlek är 1-2 mm. Den återstående glukosen vid hydreringens slut bör inte överstiga 0,1 viktprocent.
Kontinuerligt läge. På företagen i Ungern, Tyskland, vissa amerikanska företag i Ryssland (Yoshkar-Ola) utförs processen för hydrogenering av glukos till sorbitol kontinuerligt [7].
Med kontinuerlig metod är det mer effektivt att använda en suspenderad katalysator, eftersom detta resulterar i en ökning i katalysatorens kontaktyta och den bästa användningen av autoklavens volym. Baserat på den ungerska licensierade tekniken utförs hydrogeneringsprocessen i Yoshkar-Ola (Figur 1) i en kaskad av kolonnautoklaver vid en temperatur av 140-165 ° C och ett tryck på 150 atm.
Förbered en 50% glukoslösning vid t = 80 ° C, kyla den till 30-40 ° C och tjäna till hydrogenering genom en speciell mixer med en katalysator.
I mixersystemet framställs en 10% suspension av en nickelkatalysator i lime eller ammoniakvatten, blandas med en 50% glukoslösning och doseringspumpar skickas till tre successivt anslutna kolumner. Vätgas matas till samma mixer. Vid slutet av hydrogeneringsprocessen matas sorbitollösningen tillsammans med katalysatorn till separation av väte i uppsamlingen och därefter filtrering (separatorsystemfiltret). Den förbrukade katalysatorn tvättas med varmt vatten och överförs till regenerering och D-sorbitollösningen rengörs.
I - initial suspension II - Färskt väte, 15 MPa; III - omvänd väte, 15 MPa; IV - den sista suspensionen V-väteurladdning.
1 - oljeseparator 2 - mixer; 3 - högtryckspump; 4, 6, 8 - högtrycksångvärmare; 5, 7, 9 - högtrycksreaktorer; 10 - högtryckskylskåp; 11 - högtrycksseparator; 12 - bryzugulovitel högt tryck; 13 - cirkuleringskompressor; 14 - separator med droppbricka 15 - cirkulationspump.
Figur 1 - Diagram över hydrogeneringsstället för D-glukos på ett kontinuerligt sätt
För närvarande har mer tekniskt sofistikerade och enkla hydrogeneringsprocesser testats på en stationär nickelkatalysator. Den stationära katalysatorn för koppar-nickel används i GDR för hydreringen av glukos vid t = 120-140 ° C och ett övertryck av 201-240 kgf / cm2. En kontinuerlig hydrogeneringsprocess möjliggör användning av automatisk styrning och reglering för att åstadkomma en högre kvalitetsprodukt och öka produktiviteten.
Rengöring av sorbitollösning. Rengöring sker på två sätt:
1) Den kemiska metoden består i utfällning av tungmetalljoner (koppar, järn, nickel) med användning av disubstituerat natriumfosfat (Na2HPO4). Till 20--25% lösning av sorbitol tillsätt 1,5-2-2% Na2HP04 och 2-5% krita (till lösningens massa), värm i 1 h till 85 - 90 ° C, filtrera genom ett sugfilter eller en filterpress med asbest eller kolbelägg. Vid slutet av filtreringen analyseras sorbitollösningen [5].
2) på jonbytarhartser - 25-30% lösning av sorbitol passeras genom två kolonner fyllda med katjonit. I detta fall reduceras lösningens pH avsevärt på grund av jonbyte. För att höja pH till 4,0-4,6 överförs lösningen genom 3 kontinuerligt fungerande kolonner fyllda med svagt basisk anjonbyte EDE-10P [9].
För erhållande av en kristallin produkt indunstas den renade sorbitollösningen i en vakuumanordning med ett vakuum som inte är lägre än 650 mm Hg. Art. till en fast substans av 70-80%. En del av sorbitollösningen indunstas på FIR till en vattenhalt av 5% och kristalliseras. Kristallerna avfiltreras, tvättas med alkohol och torkas vid en temperatur av 35-40 ° C. Få ren medicinsk sorbitol som används för medicinska och näringsändamål. Granulerad D-sorbitol från vattenhaltigt koncentrat framställs på en speciell torkningsenhet [7, 10].
Svaret
niknaim
C6H12O6 + H2 = C6H114O6
Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!
Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.
Titta på videon för att komma åt svaret
Åh nej!
Response Views är över
Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!
Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.
Vila i Kislovodsk på våren och sommaren, sevärdheter i Kislovodsk
Om Kislovodsk
Viloplatser
Pensionat
sanatorier
hotell
Glukos sorbitol
A) koldioxid-> glukos-> sorbitol b) glukos-> glukonsyra-> natriumglukonat c) glukos-> etylalkohol-> etylen
Den tredje coola, men varför gör alkohol till eten?
Sorbitol har en laxerande och koleretisk effekt, men inte lika uttalad som, till exempel, skillnaden i fruktos från glukos ökar blodsockret tre gånger mindre.
Skriv reaktionsekvationerna med vilka du kan göra följande omvandlingar av koldioxid-> glukos-> sorbitol
Etanol-ättiksyra-cellulosa-glukos | sorbitol; - glukonsyra
Koldioxid-glukos-sorbitol. b glukos-glukonsyra-natriumglukonatnatriumsulfonsyra. i glukos-etylalkohol-etylen.
Bestäm ett reagens som kan omvandla D-glukos till D-sorbitol.
Och vad är ditt val?
Sorbitol finns i naturen i frukt av bergas, vildrosa och andra. Dess sötma är cirka 2 gånger lägre än sackaros. Sorbitol erhålles från glukos genom dess hydrogenering.
Vad är volymen väte (n. Y.) Nödvändigt att återställa 0,5 mol glukos till shystearnogo alkohol (sorbitol)?
Jag hörde ordet alkohol, ingen glukosalkohol behöver dricka ren
Sorbitol Sorbit, en, make. Livsmedelsprodukt härrörande från glukos och ersättning av socker. Jam på sorbitit. adj. sorbitol, åh, åh.
Glukos och väte reagerar i ett molförhållande av 1: 1:
C5H6 (OH) 5-CHO + H2 ---> C6H6 (OH) 6 (sorbitol)
Volymen väte: V (H2) = n * Vm = 0,5 mol * 22,4 l / mol = 11,2 l
Transformationskedja: sorbitol --- glukos --- glukonsyra --- pentaacetylglukos --- kolmonoxid
För att göra reaktionsekvationen för att erhålla hexatomisk alkohol-sorbitol från glukos?
Glukosåtervinning.
Som vi såg i ch. "Aldehyder och ketoner", aldehydgruppen kan inte bara oxidera men också reduceras. I detta fall omvandlas glukos till hexatomisk alkohol - sorbitol (sockersubstitut för diabetes). Minskningen av glukos till sorbitol är ett av stadierna för industriell produktion av askorbinsyra (vitamin C). Reduktionen utförs med väte i närvaro av en metallkatalysator (nickel, palladium):
Sorbitol av kemiskt ursprung är en mellanprodukt av syntesen av askorbinsyra, frigjord från glukos under hydrogeneringsprocessen.
1. Vilken mängd väte krävs för att minska 900 g glukos till hexatomalkohol (sorbitol)? 2. Skriv ekvationer
Per mol glukos behövs 1 mol (22,4 liter) väte. 900 g glukos är 900/180 = 5 mol, vilket innebär att du behöver 22,4 * 5 = 112 liter väte tagen under normala förhållanden.
Sorbitol är en färglös kristall av söt smak, löslig i vatten och alkohol. Det erhålls genom fermentering av glukos från majsstärkelse.
Vilken volym väte (n. Y.) (Vid 90% av dess användning) är nödvändig för återställande av glukos som väger 90 g till hexatomalkohol (sorbitol) ?? ?
1) Bestäm den teoretiska volymen av väte som behövs för att återställa glukos från reaktionsekvationen:
SH2OH- [CH (OH)] 4-CH = 0 + H2 ---> SH2OH- [CH (OH)] 4-CH2OH
eller
C6H12O6 + H2 ---> C6H14O6
90 g. X l
C6H12O6 + H2 ---> C6H14O6
1 mol 1 mol
180 g / mol. 22,4 1 / mol
1 * 180 =.. 1 * 22,4 =
= 180 g. 22,4 l
90/180 = X / 22,4
V (H2) teorin = X = 22,4 * 90/180 = 11,2 1
2) Från uttrycket f = V (H2), teorin * 100 / V (H2) pr
Bestäm hur mycket väte kommer att behövas för återhämtning i praktiken:
V (H2) pr = V (H2) teori * 100 / f = 11,2 * 100/90 = 12,44 l
Kan du berätta för oss sockersubstitut 0 kcal utom fruktosglukos och sorbitol etc.? och i vilka butiker till salu
Det finns en sådan ört-stevia. 5 gånger sötare än socker, mycket användbar, säljs i apotek, det finns även te med stevia. Fråga apotekaren.
Minskningen av glukos till sorbitol utförs nu i industriell skala som ett av stadierna i syntesen av vitamin C, se sid.
Sucrezit -0 kalorier säljs på apoteket.
Skriv reaktionsekvationerna, med hjälp av vilka följande transformationer kan utföras: koldioxid-> glukos-> sorbitol;
Watt
6 CO2 + 6 H2O -----> C6H12O6 + 6O2
C6H12O6 + H2> C6H14O6
Dess näringsvärde är ibland jämställd med glukos, men sorbitol ger inte en skarp ökning av insulin i blodet.
Som ett resultat bildas den flervärda alkoholens sorbitol.
Den erhålles genom hydrering av glukos med ersättning av aldehydgruppen med en hydroxylgrupp. Används vid produktion av askorbinsyra
Den är gjord av majsstärkelse, och för att vara ännu mer exakt, gör de sorbitol från glukos genom bioorganisk syntes.
Skriv reaktionsekvationen för att erhålla sorbitol från glukos. C6H12O6 +? = Sorbitol (jag vet inte ekvationen)
1. Hur mycket (g) sorbitol kan erhållas från 160 g glukos? Hur mycket väte behövs?
Sorbitolsorbitol, dess fördelar och skador. Mat sorbitol är en naturlig process. Processen för demineralisering av tänder sänks, koncentrationen av glukos i blodet minskar.
Utför transformationer. Etenkloretan etanol etanal etanol etylen 1,2-dikloretan etylenglykol co2 glukosorbitol
C2H4 + HCl -> C2H5CI
C2H5CI + H20 -> C2H5OH + HCl
C2H5OH + CuO-> CH3COH + Cu + H2O
CH3COH + H2-> C2H5OH
C2H5OH-H2S04-> C2H4 + H2O
C2H4 + Cl2-> C2H4Cl2
C2H4CI2 + 2NaOH = C2H4 (OH) 2 + 2NaCl
2C2H4 (OH) 2 + 502 -> 4CO2 + 6H2O
CO2 + H2O - fotosyntes -> C6H12O6
C6H12O6 + H2-> C6H14O6
Kontrollera oddsen bara i fallet.
Glukosdextros är kristallin. Vitt pulver, söt i smak, utan sorbitol i naturen, tillhör gruppen av söta flervärda alkoholer - polyoler.
Koldioxid - glukos - sorbitol (skriv ekvationerna för transformationer) - kemi klass 10
Anslut koldioxid med vatten - få glukos, ta en molekyl vatten från glukos - få sorbitol
Hur påverkar xylitol och sorbitol sockersubstitut människokroppen? Vad är deras fördelar, och vad är skadan? Eftersom det faktum att blodsockret faktiskt inte är så mycket, kan djuret komma.
Var vänlig hjälp med kemi: a) gasformig gas-glukos-sorbitol; b) glukos glukon natriumnatriumglukonat
A) kol gas -> glukos-> sorbitol; b) glukos -> glukonsyra -> natriumglukonat (natriumsalt av glukonsyra)
Sorbitol är praktiskt taget giftfri, har ingen signifikant effekt på blodsockernivån av glukos, men smaken är mycket mindre söt än socker och ännu mer.
Vad är skillnaden mellan glukos och fruktos och sorbitol? Vad är mer användbart? Varför?
Glukosaldehydalkohol, fruktosketoalkohol. Sorbitol är reducerad fruktos. För diabetiker sorbitol
Om sorbitol. Sorbitol är en sockersubstitut, som är framställd av glukos härrörande från vegetabilisk råaska, aprikoser, etc.
Vad är de söta rätterna (kakor, muffins, etc.), som kan kokas utan kolhydrater, absolut. Dela recepten)
Kakor och muffins består av kolhydratmjöl och socker
Dessutom gör det inte på en sorbitol sötsaker. Sorbitol är giftigt. 15 aldosmonosackarider innefattande. glukos, mannos, galaktos, xylos, etc., 8 ketos inklusive fruktos, sorbos, etc., och några mer helt exotiska.
Mjöl - även kolhydrater.
Om du vill gå ner i vikt eller hålla dig i form, gör sedan komposit utan socker, tillsätt sockersubstitut och gör gelé (tillsätt gelatin). men det är bäst att äta allt utom i små portioner (30 g kaka istället för 200 g), eftersom substitut är skadliga. ät frukt, de är söta och friska.
Du kan göra ostkaka med stevia och bananer
det är väldigt gott och sött
Charlotte: 3 ägg + ett glas sorbitol + ett glas mark i en kaffekvarn.
Typ 1-diabetes än att ersätta socker?
Därefter - saftprodukter och sätt metod för högprestandad vätskekromatografi, därefter - HPLC för att bestämma massakoncentrationen eller massfraktionen av sackaros, glukos, fruktos och sorbitol separat.
Fruktos, xylitol, sorbitol, cyklamater, sackarin - många av dem! Frågor om kosten all din endokrinolog gör, och inte här. Nu bor du Duri Read.
Byt socker med sockersubstitut!
Stevia, fruktos, sorbitol, xylitol, cyklamater. Antalet frukter bestäms av brödenhetens bord, fråga din endokrinolog.
Vem vet vad den svarta vildmarken är användbar och vilka vitaminer och mineraler innehåller den?
Ordningen för eluering av sockerarter och sorbitol som följer sackaros, glukos, fruktos, sorbitol.
Lektion 37. Kemiska egenskaper hos kolhydrater
Monosackaridglukos har de kemiska egenskaperna hos alkoholer och aldehyder.
Reaktioner av glukos av alkoholgrupper
Glukos interagerar med karboxylsyror eller deras anhydrider för att bilda estrar. Till exempel med ättiksyraanhydrid:
Som en flervärd alkohol reagerar glukos med koppar (II) hydroxid för att bilda en ljusblå lösning av koppar (II) glykosid:
Reaktioner glukosaldehydgrupp
Reaktionen av "silverspegeln":
Oxidering av glukos med koppar (II) hydroxid vid upphettning i alkalisk miljö:
Under inverkan av bromvatten oxideras även glukos till glukonsyra.
Oxideringen av glukos med salpetersyra leder till dibasisk sockersyra:
Återvinning av glukos i hexahydolsorbitol:
Sorbitol finns i många bär och frukter.
Sorbitol i växtvärlden
Tre typer glukosfermentering
under verkan av olika enzymer
Disackaridreaktioner
Hydrolys av sackaros i närvaro av mineralsyror (H2sÅ4, HCl, H2CO3):
Oxidering av maltos (en reducerande disackarid), exempelvis reaktionen av en "silverspegel":
Polysackaridreaktioner
Hydrolys av stärkelse i närvaro av syror eller enzymer kan fortsätta i steg. Under olika förhållanden kan du välja olika produkter - dextrin, maltos eller glukos:
Stärkelse ger blå färgning med en vattenlösning av jod. När den upphettas, försvinner färgen, och när den kyls visas den igen. Iodkrachmal reaktion är en kvalitativ reaktion av stärkelse. Jodstärkelse anses vara en jodinkorporationsförening i de inre kanalerna av stärkelsemolekyler.
Hydrolys av cellulosa i närvaro av syror:
Nitrering av cellulosa med koncentrerad salpetersyra i närvaro av koncentrerad svavelsyra. Av de tre möjliga nitroestrarna (mono-, di- och trinitroestrar) av cellulosa, beroende på mängden salpetersyra och reaktionstemperaturen, bildas mestadels en av dem. Till exempel bildandet av trinitrocellulosa:
Trinitrocellulosa, kallad pyroxylin, används vid tillverkning av rökfritt pulver.
Cellulosaacetylering genom reaktion med ättiksyraanhydrid i närvaro av ättiksyra och svavelsyror:
Från triacetylcellulosa får man ett konstgjort fiberacetat.
Cellulosa löses i en koppar-ammoniakreagenslösning [Cu (NH3)4] (OH)2 i koncentrerad ammoniak. Genom att surgöra en sådan lösning under speciella betingelser erhålls cellulosa i form av filament.
Det är en koppar-ammoniumfiber.
Under verkan av alkali på cellulosa och därefter koldisulfid bildas cellulosatxantat:
Från den alkaliska lösningen av sådant xantat får du cellulosafibrer - viskos.
Massapplikation
Övningar.
1. Ge ekvationerna för reaktioner där glukos uppvisar: a) reducerande egenskaper; b) oxidativa egenskaper.
2. Ta med två ekvationer av reaktionerna av glukosfermentering, under vilka syror bildas.
3. Från glukos får du: a) kalciumsalt av klorättiksyra (kalciumkloracetat);
b) kaliumsalt av brombutyrsyra (kaliumbrombutyrat).
4. Glukos oxiderades noga med bromvatten. Den resulterande föreningen upphettades med metylalkohol i närvaro av svavelsyra. Skriv ekvationerna för kemiska reaktioner och namnge de resulterande produkterna.
5. Hur många gram glukos utsattes för alkoholhaltig fermentering, med ett utbyte på 80%, om man skulle neutralisera den bildade koldioxiden (IV) under denna process krävdes 65,57 ml 20% vattenhaltig natriumhydroxidlösning (densitet 1,22 g / ml)? Hur många gram natriumbikarbonat bildades?
6. Vilka reaktioner kan användas för att särskilja: a) glukos från fruktos; b) Sackaros från maltos?
7. Bestäm strukturen hos den syrehaltiga organiska föreningen, 18 g som kan reagera med 23,2 g ammoniaklösning av silveroxid Ag2O, och den mängd syre som krävs för att bränna samma mängd av detta ämne är lika med den volym CO som bildas vid förbränningen2.
8. Vad är orsaken till utseendet av en blå färg när jodlösningen verkar på stärkelse?
9. Vilka reaktioner kan användas för att särskilja glukos, sackaros, stärkelse och cellulosa?
10. Ge formeln av cellulosaester och ättiksyra (i tre grupper av OH-strukturell cellulosaenhet). Namnge den här sändningen. Var används cellulosaacetat?
11. Vilken reagens används för att lösa upp cellulosa?
Svar på övningar för ämne 2
Lektion 37
1. a) De reducerande egenskaperna hos glukos i reaktion med bromvatten:
b) De oxidativa egenskaperna hos glukos i reaktionen av katalytisk hydrogenering av aldehydgruppen:
2. Fermentering av glukos med bildandet av organiska syror:
3.
4.
5. Beräkna massan av NaOH i en 20% lösning av 65,57 ml:
m (NaOH) = (NaOH) • m (20% NaOH) = w • • V = 0,2 • 1,22 • 65,57 = 16,0 g
Neutralisations ekvation för att bilda NaHCO3:
I reaktion (1) konsumeras m (CO2) = x = 16 • 44/40 = 17,6 g, och m bildas (NaHCO3) = y = 16 • 84/40 = 33,6 g.
Reaktionen av alkoholhalten av glukos:
Med hänsyn till att utbytet av 80% i reaktionen (2) teoretiskt skulle bildas:
Glukosmassa: z = 180 • 22 / (2 • 44) = 45 g.
6. Att skilja på: a) glukos från fruktos och b) sackaros från maltos, med användning av "silverspegel" -reaktionen. Glukos och maltos ger en silverfällning i denna reaktion, och fruktos och sackaros reagerar inte.
7. Det framgår av uppgifterna om uppgift att det sökta ämnet innehåller en aldehydgrupp och samma antal atomer C och O. Detta kan vara kolhydrat CnH2nOn. Ekvationerna för reaktionerna för dess oxidation och förbränning:
Från reaktionsekvationen (1) är kolhydratets molvikt:
x = 18 • 232 / 23,2 = 180 g / mol,
8. Under inverkan av en jodlösning på stärkelse bildas en ny färgad förening. Detta förklarar utseendet av blå färg.
9. Från uppsättningen av ämnen: glukos, sackaros, stärkelse och cellulosa - vi bestämmer glukos genom reaktionen av "silverspegeln".
Stärkelse kan särskiljas genom blå färgning med en vattenlösning av jod.
Sackaros är mycket löslig i vatten, medan cellulosa är olöslig. Dessutom hydrolyseras sackaros lätt även under verkan av kolsyra vid 40-50 ° С med bildandet av glukos och fruktos. Detta hydrolysat ger en silverspegelreaktion.
Hydrolysen av cellulosa kräver långvarig kokning i närvaro av svavelsyra.
10, 11. Svaren finns i lektionens text.
Erhålla sorbitol från glukosekvation
De kemiska egenskaperna hos glukos, liksom andra aldoser, beror på närvaron i dess molekyl: a) en aldehydgrupp; b) alkoholhaltiga hydroxyler; c) hemiacetal (glykosidisk) hydroxyl.
glukos
Specifika egenskaper
1. Fermentering (jäsning) av monosackarider
Den viktigaste egenskapen hos monosackarider är deras enzymatiska jäsning, d.v.s. nedbrytning av molekyler i fragment under verkan av olika enzymer. Fermentering utsätts huvudsakligen för hexoser i närvaro av enzymer utsöndrade av jästsvampar, bakterier eller mögelsvampar. Beroende på arten av det aktiva enzymet utmärks reaktioner av följande typer:
1) Alkoholisk jäsning
2) Laktisk jäsning
(bildad i organismer av högre djur med muskelkontraktioner).
3) Oljig fermentation
4) Citronjäsning
Reaktioner som involverar aldehydgruppen av glukos (egenskaper glukos som en aldehyd)
1. Återvinning (hydrogenering) med bildandet av en flervärd alkohol
Under denna reaktion reduceras karbonylgruppen och en ny alkoholgrupp bildas:
Sorbitol finns i många bär och frukter, särskilt mycket sorbitol i frukterna av bergaska.
2. Oxidation
1) Oxidation med bromvatten
Kvalitativa glukosreaktioner som aldehyd!
Flödar i en alkalisk medium när reaktionen upphettas med en ammoniaklösning av Ag2O (silverspegelreaktion ") och med koppar (II) hydroxid Cu (OH)2 leda till bildandet av en blandning av glukosoxidationsprodukter.
2) Silverspegelreaktion
Saltet av denna syra, kalciumglukonat, är ett välkänt läkemedel.
Videotest "Kvalitativ reaktion av glukos med ammoniaklösning av silver (I) oxid"
3) Oxidering med koppar (II) hydroxid
Under dessa reaktioner oxideras aldehydgruppen - CHO till karboxylgruppen - COOH.
Reaktioner av glukos med deltagande av hydroxylgrupper (egenskaper hos glukos som en flervärd alkohol)
1. Interaktion med Cu (OH)2 med bildandet av kopparglukonat (II)
Högkvalitativ reaktion på glukos som en flervärd alkohol!
Liksom etylenglykol och glycerin kan glukos kunna lösa upp koppar (II) -hydroxid och bilda en löslig komplexförening av blå färg:
Vi lägger till några droppar av en koppar (II) sulfatlösning och en alkalilösning till en glukoslösning. Kopparhydroxidfällning bildas inte. Lösningen är målade i en ljusblå färg.
I detta fall löser glukos koppar (II) hydroxid och beter sig som en flervärd alkohol som bildar en komplex förening.
Videotest "Kvalitativ reaktion av glukos med koppar (II) hydroxid"
2. Interaktion med haloalkaner med bildning av etrar
Att vara en flervärd alkohol bildar glukos etrar:
Reaktionen sker i närvaro av Ag2O för att binda HI som släpptes under reaktionen.
3. Interaktion med karboxylsyror eller deras anhydrider med bildandet av estrar.
Till exempel med ättiksyraanhydrid:
Reaktioner som involverar hemiacetalhydroxyl
1. Samverkan med alkoholer för att bilda glykosider
Glykosider är kolhydratderivat, i vilka glykosidhydroxylen är substituerad för resten av någon organisk förening.
Den hemiacetal (glykosidiska) hydroxylen som finns i cykliska former av glukos är mycket reaktiv och ersätts lätt av rester av olika organiska föreningar.
När det gäller glukos kallas glykosider glukosider. Kopplingen mellan kolhydratresten och resten av den andra komponenten kallas glykosidisk.
Glykosider är konstruerade som etrar.
Under verkan av metylalkohol i närvaro av gasformig väteklorid ersätts en väteatom av en glykosidhydroxyl med en metylgrupp:
Under dessa förhållanden reagerar endast glykosidhydroxyler, alkoholhaltiga hydroxylgrupper är ej involverade i reaktionen.
Glykosider spelar en extremt viktig roll i växt- och djurvärlden. Det finns ett stort antal naturliga glykosider, i vilka molekylerna med C (1) -atomen av glukos är rester av de mest varierande föreningarna.
Oxideringsreaktioner
En starkare oxidationsmedel är salpetersyra НNO3 - oxiderar glukos till dibasisk glukarinsyra (socker) syra:
Under denna reaktion, både aldehydgruppen - CHO och den primära alkoholgruppen - CH2OH oxideras till karboxyl-COOH.
Videotest "Oxideringen av glukos genom syre i närvaro av metelenblå"
Chemist Handbook 21
Kemi och kemisk teknik
Sorbitol, få
Genom denna metod i princip liknande metod monosackariderna elektrolytisk reduktion vid en kvicksilverkatod, som används i industrin för produktion av sorbitol från glukos Sorbitol erhållits genom detta förfarande innehåller en betydande mängd av olika föroreningar (2-deoxi-0-sorbitol, D-mannitol, sorbitol allit, 1-deoxi-O-mannitol etc.) som bildas som ett resultat av biverkningar i en alkalisk medium. [C.81]
Ren sorbitol, erhållen genom indunstning av den ursprungliga lösningen i vakuum och kristallisering från alkohol, användes i medicin som ett sockersubstitut för diabetiker. [C.654]
Den xylitollösning som erhålls genom hydrogenering av xyloslösningar innehåller (i termer av torra ämnen) från 1 till 2% askelement, till P / o organiska syror, upp till 0,5% PB, liksom sorbitol, arabitol och dulcite, som bildades i reduktionen av glukos, arabinos och galaktos närvarande i pentoshydrolysatet. Innehållet i andra polyatomiska alkoholer, förutom xylitol, varierar beroende på de bearbetade råmaterialen (sorbitol från 4 till 10%, arabitol - från 3 till 6% och dulcite mindre än 1%). Dessa föreningar påverkar kristalliseringsprocessen, men i mindre utsträckning än andra föroreningar som ingår i xylitollösningen. Med tanke på att det är praktiskt taget omöjligt att rensa xylitollösningen från andra flervärda alkoholer som finns i den, är det nödvändigt att innehållet i de återstående föroreningarna är minimala. Närvaron av dessa orenheter i lösningen förutom att öka lösligheten hos xylitol har ett stort inflytande på lösningenas viskositet vilket komplicerar deras vidare bearbetning. [C.162]
Linssorbitol innehåller en liten mängd organiska föroreningar, såsom oligosackarider och xylitol. Den erhållna 70% lösningen av sorbitol testades i konfektindustrins All-Union Scientific Research Institute, som slutsatsen kan användas i konfektyrindustrin. [C.172]
Det kan hävdas att, när det gäller möjligheterna att erhålla olika produkter från det, är vegetabiliska råvaror nästan lika bra som olja och kol [24, sid. 333]. Samtidigt är det också nödvändigt att ta hänsyn till de stora möjligheterna till kemisk bearbetning av lignin [17] och den mikrobiologiska syntesen av olika produkter från monosackarider. Enligt VD Belyaev Development hydrolys produktionen på lång sikt bör gå mot att skapa storskaliga anläggningar med produktion av ett enormt stort antal produkter inom den kemiska och biokemiska behandling av råvaror, inklusive livsmedel glukos, kristallin xylitol, sorbitol, glycerol, glykoler och andra derivat av polyoler [18 ]. [C.189]
För dekanfilmer finns det många mätningar och beräkningar av Hamakerkonstanterna med andra ytaktiva ämnen, där det antogs att det inte föreligger någon elektrostatisk interaktion i svart film, och skillnaden i spänning beror helt och hållet på molekylkomponenten i kiltrycket [17, 18, 133]. Resultaten av beräkningen av Hamakerkonstanterna för dessa filmer presenteras i tabell. 13. Alla erhållna konstanter har samma ordning som förutspåddes av teorin, vissa av dem skiljer sig praktiskt taget från de som beräknas av Lifshitz-teorin. Eftersom alla ytaktiva ämnen anges i tabellen. 13 (med undantag för xylan-C och sorbit-tana-L), har samma oleinradikaler, är det naturligt att tillskriva all skillnad mellan konstanterna till påverkan av polära grupper. Det kan emellertid orsakas inte bara av polära gruppers inverkan på van der Waals-interaktionen utan även av skillnaden i elektrostatisk interaktion, som i dessa experiment inte är utesluten och känslig för olika ytaktiva föroreningar. [C.138]
Några av de mest tillgängliga flervärda alkoholerna (sorbitol, mannit) har tekniska tillämpningar, och deras nitrater tjänar som utgångspunkt för framställning av sprängämnen. Eftersom de flesta polyatomiska alkoholerna har en söt smak rekommenderas några av dem som socker för diabetiker som kontraindiceras vid användning av vanligt socker. [C.101]
Gelatin, vatten, liksom olika hjälpämnen (glycerin, sorbitol, socker, titandioxid, syra röd 2C, tropeolin O, natrium eller kaliummetabisulfit, nipagin etc.) som är tillåtna för medicinsk användning används för att erhålla kapselskalet. [C.143]
Elektrolytiskt erhållen D-sorbitol innehåller ca 15% D-mannitol, vilken bildas från produkterna av partiell epimerisering av D-glukos i en alkalisk medium. Därför är användningen av sådan sorbitol för att erhålla L-sorbos från den associerad med avsevärda svårigheter. [Ca 35]
Den alkohol som erhålls under återvinning av glukos kallas sorbitol och används som sockersubstitut för diabetes. [C.426]
För att erhålla kolofoniumestrar är det också möjligt att använda alkoholer innehållande sex hydroxylgrupper - sorbitol, mannitol etc. [c.288]
Under de senaste åren började de, vid framställning av alkaloider från växtmaterial, tillämpa adsorptionsmetoden med kol- och jonbytarsorbenter. Som sistnämnda används lera eller konstgjord harts. För detta ändamål blandas vattenhaltiga extrakt eller sura diffusionsjuice mekaniskt med sorbenten eller passerar genom en kolonn med jonbytarhartser. Desorptionen av alkaloider utförs genom att sorbatet behandlas först med en vattenlösning av alkali och därefter med ett organiskt lösningsmedel. [C.165]
Ett annat sätt att öka permeabiliteten hos Kt-granulat är att applicera polymera sulfonsyror på ett poröst substrat. En av liknande Kt, "Phtalo-sorb", erhölls S.V. Meshcheryakov med anställda i sekventiell termisk polykondensation av ftalsyraanhydrid i porerna av granulerad aluminosilikat och sulfonering av de resulterande polyfenylenketonerna. Termostabilitet "Phthalosorb" är> 180 ° C. [C.20]
Poligidroksialkogolyaty, t ex mannitol och sorbitol som erhållits genom reaktion av en lösning av zirkonium-isopropoxid i tetrahydrofuran för att hemihydrat sorbitol i metanol, används för behandling av vävnad i mönstret under tvätten, vid framställning av kosmetika och som en vattentät organisk förening TSIR kopiera [c.255]
Dulcite (galaktit) - Till skillnad från andra sockeralkoholer är den lite löslig i vatten och har endast en lite söt smak. Det finns i många växter och vissa jäst. Erhållen genom katalytisk hydrogenering av galaktos. Vid hydrogenering av inverterad laktos bildas dulcit och sorbitol, och dulcit frisätts lätt genom kristallisering. Industriell produktion dulcitol kan ordnas från arabogalactan gummi, lärk, bestående av 83% galaktan och 12% arabisk-on genom hydrolytisk hydrogene arabogalactan i närvaro av Raney-nickel och nickelsulfat (hydrolyseringsmedel) erhölls dulcitol (förorenad med arabitol) i ett utbyte av mer än 90% [11]. [C.12]
Sorbitol (D-glucit) upptäcktes först 1872 i färsk juice av rowanbär. Bredt fördelad i naturen - finns i frukt (äpplen, plommon, päron, körsbär, datum, persikor, aprikoser, etc.), i röd tång. Tidigare producerades sorbitol i industrin genom elektrolytisk reduktion av glukos. För närvarande ersätts metoden med katalytisk hydrering av glukos under tryck. Kemisk reduktion av glukos till sorbitol utförs med natriumamalgam såväl som med cyklohexanol eller tetrahydrofurylalkohol i närvaro av Raney-nickel. Sorbitol, tillsammans med mannitol, bildas genom hydrogenering av fruktos, invertsocker och genom hydrolytisk hydrogenering av sackaros. Sorbitol kan erhållas genom hydrolytisk hydrering av stärkelse och cellulosa [12] Dessutom, när återställande la / Cton O-glyukoiovoy syra och en kzhe genom Cannizzaro-reaktionen (2 glukosmolekyler i närvaro av alkali och en hydreringskatalysator disproportionering, är i sorbitol och glukonsyra syra [13]). [C.12]
V. N. Maksimov et al. [18] föreslog först att använda skelettnickel som en katalysator för hydrogenering av glukos i närvaro av krita. I andra undersökare [19] erhålles ett patent på ett förfarande för kontinuerlig hydrogenering av glukos till sorbitol i närvaro av en granulär nickel-aluminium-katalysator framställd av en legering med metallförhållande av 50 50. För att hitta den mest aktiva katalysatorn för hydrering av monosackarider har studerat ett antal alu-skelett monikelevyh katalysatorer med olika nickelhalt [20,21]. [C.33]
I Sovjetunionen produceras sorbitol i små verkstäder på vitaminfabriker [20]. Kärnan i processen är som följer. Kristallin glukos löses i vatten till en koncentration av 50%, blandas med Raney-nickelkatalysator och kalkmjölk tillsätts till ett pH av 8,4-8,6. Den resulterande blandningen matas till hydreringen i horisontella autoklaver med en kapacitet av 0,12-0,18. Hydrogeneringen utförs vid en temperatur av 140 ° C och ett vätetryck av MPa tills 0,1% kvarvarande PB ingår i sorbitollösningen (beräknad på torra substanser). Vid slutet av hydrogeneringen frigörs överskott av väte i atmosfären, sorbitollösningen avfiltreras från katalysatorn och sänds till sumper, där den behandlas under omrörning med en 20% lösning av Ne2HP04 i en hastighet av 2% till sorbitol och upphettas till 85 ° C. Därefter sättes kemiskt ren CaCO3 till lösningen och blandas i 90 minuter. Efter detta försvaras sorbitollösningen i 90 minuter och dekanteras. Fällningen tvättas, tvättningarna regleras också och dekanteras. Den klarade lösningen av sorbitol används för att producera askorbinsyra. I vissa fabriker renas sorbitollösningen med jonbytar. I en liten mängd sorbitol frisätts och i fast form i detta fall indunstas lösningen av sorbitol till 95% koncentration och hälls i formar där den fryser. [C.170]
I Sovjetunionen utvecklades en metod för att erhålla en 70% lösning av teknisk sorbitol från hexoshydrolysat av icke ätbara växtmaterial. Det är möjligt att producera sorbitol från hexoshydrolysat av bomullsskal, majsstång, ved [26]. Dessa typer av icke ätbara växtmaterial innehåller emellertid, förutom cellulosa, betydande mängder pentosaner. För att erhålla hexoshydrolysat är därför preliminär pentoshydrolys nödvändig. Men även efter detta innehåller den erhållna sorbitol 5-10% xylitol. Av icke ätbara växtmaterial är bomullsavfall det mest intressanta för produktionen av sorbitol - tredje klassens ludd och delint, innehållande en liten mängd pentosaner. [C.171]
Sorbitol används ofta inom läkemedelsindustrin. Den huvudsakliga mängden sorbitol används för att erhålla ascorbinsyra [11]. Dessutom tillsätts sorbitol till sirap och elixir, där det förhindrar kristallisering av socker. Sorbitol ökar stabiliteten hos vattenhaltiga preparat av ett antal medicinska substanser, vitaminerna B12 och C, aspirin [12]. Tillsatsen av sorbitol till vattenhaltiga magnesia-suspensioner förhindrar koagulering och flockning även efter frysning och upptining av läkemedlet. Kristallin sorbitol på grund av den negativa värmen av upplösning ger en trevlig. Kall smak på många fasta droger. [C.179]
Sackaros som råmaterial för kemisk bearbetning kräver separat behandling. Världsproduktionen av socker (sackaros) når redan 90 miljoner ton [19]. Den fysiologiska normen för sockerkonsumtion för en person är 36 kg per år [20, sid. 13], och i det hela taget producerar mindre än denna norm per person i jorden cirka 30 länder socker mer än den fysiologiska normen per person [21]. I Sovjetunionen finns ett betydande överskott av socker för teknisk användning [20]. Den kvalificerade användningen av socker som kemiskt råmaterial är ett allvarligt nationellt ekonomiskt problem. Utomlands har detta problem fått stor uppmärksamhet [22]. Det förtjänar detsamma i vårt land. Användningen av socker vid produktion av alkohol, oxalsyra och andra produkter som lätt kan erhållas från råvaror utan råvara är orimligt. Socker ska användas främst för produktion av läkemedel och dietprodukter (mannitol, sorbitol), och överskottet av socker skickas sålunda till produktionen av flervärda alkoholer genom katalytisk hydrogenering. [C.189]
I referensboken [34] är alla beräkningar för kol och dess föreningar baserade på de termiska egenskaperna hos naturligt Ceylon-grafit erhållet av De Sorbo [47] 1955 och i referensboken [55] tas de termiska egenskaperna hos artificiell Acheson-grafit som bas. [C.145]
SORBIT (sorbitol) CeH140 är en sexalkoholalkohol, en produkt av glukosreduktion. C. förekommer i frukter, alger, växter. C. - färglösa kristaller, söt smak, så pl. 110-111 S.S. används för att erhålla askorbinsyra, som sockersubstitut för diabetiker. [C.233]
De första synteserna av askorbinsyra publicerades nästan samtidigt av Heuors och Reichstein (1933). För närvarande är de bara av historiskt intresse, eftersom den knappast tillgängliga xylosen tjänade som utgångsmaterial i dem. Den moderna processen att erhålla askorbinsyra är en modifiering av en av de senare Reichstein-synteserna, där O-glukos är utgångsföreningen. Den senare omvandlas till sorbitol () -glyutsit) genom hydrogenering i närvaro av koppar-kromkatalysator ytterligare D-sorbitol kastas bakteriell oxidation A etoba terpolymerer suboxydans) till 2-ketohexoser (-sorbozy) vari koifiguratsiya vid C5 (den initiala glukos Cr) är samma med askorbinsyra [p.569]
Sorbitol framställd elektrolytisk eller bättre katalytisk reduktion-glukos, som utföres i en autoklav vid ett tryck av 80-100 atm och en temperatur av 135 ° i närvaro av Raney-nickelkatalysator, i ett utbyte av 97% okrlo. Den elektrolytiska reduktionsprodukten som orenhet innehåller cirka 15% mannitol, som bildas på grund av partiell epimerisering av glukos till mannos under dessa betingelser. Därför möter användningen av en sådan sorbitol för att få från den / fosfor ett hinder. [C.636]
Framställning av kristallin sorbitol. Den renade sorbitollösningen indunstas i en vakuumanordning med ett vakuum som inte är lägre än 650 mm Hg. Art. upp till 95% fastämneshalt Den koncentrerade sorbitol löses i 2-3-faldig mängd av 96% etanol vid en temperatur av 78 ° C, och sedan kristallisation genomföres under kraftig peremeshivanin och gradvis kylning till en temperatur av 18-20 ° C. Den resulterande massan fugujut genom centrifug. Sorbitolkristaller tvättas med alkohol och torkas vid en temperatur av 35-40 ° C. [C.251]
Hydrolysproduktioner utvecklades i stor utsträckning i Sovjetunionen. Eftersom råvaror använder hl, arr. sågverk och träbearbetningsavfall (sågspån, träflis, plåtar, reiki-ca 80%) samt lågkvalitativt trä och industriellt trä, vissa växer, avfall (majsstjälk, solrosskal, halm, fröskal, etc.). Initialt hydrolyserades barrträet för att erhålla 160-180 liter etanol per 1 ton absolut torrt råmaterial (senare tillsattes ytterligare 35-40 kg foderjäst från destilleristillverkningen) (70-80 kg furfural och 100 kg jäst per det blir helt torr, avfall) och ren jästprofil (ok, 200 kg jäst). ) Uim, återvinning av vattenlösliga sockerarter som producerats vid hydrolysen höjer råvaru erhållna flervärda alkoholer (xylitol, sorbitol, mannitol, glycerol, etylenglykol och propylen), levuli-ny, och glukonsyra trigidroksiglutarovuyu to-dig. [C.586]
Kvitto och ansökan. M. erhålles genom sur hydrolys av polysackarider (till exempel D-glukos från stärkelse, D-xylos från xylanrikt avfall från jordbruksväxter och trä). En blandning av glukos med fruktos erhålles genom hydrolys av sackaros och användes i psc. prom-sti. D-glukos används i medicin. Reduktionen av D-glukos till D-sorbitol och D-xylos till xylitol utförs i prom. väte över en nickelkatalysator. E> -Sorbit är källanslutningen. i syntesen av askorbinsyra (se vitamin C) och tillsammans med xylitol används som en söt smak ersättning för sackaros för diabetes. Olika M. tjänar ofta som lämpliga kirala källor i dig i syntesen av komplex natur. Conn. icke-kolhydrat natur. [C.140]
Glukos vid acetylering> CS bildar pentaacetat med ättiksyraanhydrid, som en gång tillskrivs strukturformeln (II), som senare korrigeras. Ändå visade bildningen av pentaacetat närvaron av fem hydroxylgrupper i glukos. Glukos gav många reaktioner är karakteristiska för aldehydgrupperna ((återhämtning felingova lösning, reaktionen av silverspeglar, etc.) bildade vid hydroxylamin action oxim (III), under verkan av fenylhydrazin -.. fenylhydrazon etc. När återställa glukos natriumamalgam eller katalytiskt bildade.. flervärd alkohol - sorbitol (IV), innehållande sex hydroxylgrupper, eftersom den bildade hexaacetat (V). Genom oxidation av glukos med brom erhölls glukonsyra (VI) med samma antal kolatomer och samma fem hydroxylgrupper, som glukos. Alla dessa data indikerar närvaron av en aldehydgrupp i glukos. Slutligen, när hård glukos reduceras genom upphettning med jodjodsyra, erhölls 2-jodhexan (VII), vilket visar närvaron av en oförgrenad sexkolkkedjeglukos. atomer. [c.11]
Den resulterande sirapen blandas med 90% alkohol och flera sorbitolkristaller tillsätts till blandningen. Efter en tid hårdas massan. EG filtreras, tvättas och löses igen i en ganska stor mängd 90% alkohol. När den står i lång tid, frigörs sorbitol från denna lösning i form av färglösa nålar, smält i vorter eller klaser. [C.294]
Ett förfarande för bestämning av flervärda alkoholer i alkydhartser baserat på ftalsyra har föreslagits [22]. Ett prov av alkydharts sönderdelades i butylaminmedium, de isolerade flervärda alkoholerna acetylerades med ättiksyraanhydrid. Kromatografisk analys av de sålunda erhållna 1,2-propylenglykol-acetater, etylenglykol, dietylenglykol, mannitol, sorbitol, glycerol, trimetylolpropan, trimetyloletan, pentaerytritol och den programmerbara produceras höja temperatur från 50 till 225 ° C vid 7,9 ° C under 1 minut på en kolonn 122x0,6 cm, fylld med kromosorb med 10% carbowax 20M. Den fullständiga separationen av de nio polyolerna som studeras varar i 50 minuter. För att minska analystiden till 25 minuter, använd en kolonn med en icke polär stationär fas - 20% silikonolja i samma bärare med temperaturprogrammering från 50 till 275 ° C. Samtidigt separeras inte acetater 1,2-propylenglykol och etylenglykol, såväl som mashsht och sorbitol. [C.341]
Tillsammans med återställandet av acylhalogenos är denna reaktion den huvudsakliga metoden för att erhålla anhydro-polyoler. På detta sätt syntetiserades naturligt 1,5-anhydro-D-sorbitol (poly-, halit) XUP [c.224]
Bertrand [238]. Den erforderliga a-sorbitol är en industriprodukt erhållen genom katalytisk reduktion av glukos. Syntesstadierna indikeras av reaktioner XXXVIII-XXX. En annan metod för erhållande av askorbinsyra är den direkta oxideringen av сорб-x-XXXIX i 2-keto / / saltsyra XH genom verkan av salpetersyra under noggrant kontrollerade betingelser [239]. Ett stort antal askorbinsyraanaloger har syntetiserats [231]. [C.153]
Se sidorna där termen Sorbitol nämns och erhålla: [p.457] [s.125] [s.56] [s.211] [c.709] [s.510] [s.133] [c.105] s. 45] [s. 46] [s.270] [s. 377] [s.345] [s.132] [c.97] [s.106] [s.102] Metoder för att erhålla och några enkla reaktioner tillsats av aldehyder och ketoner del.2 (0) - [c.434]