Hur konverterar mg / l till mmol / l? Hur konverterar man mmol / l till mg / l?

• Hypoglykemi

Hur man översätter:

mg / l är masskoncentrationen, den visar lösningsmedlets massa (i milligram) i en liter lösning.

mmol / l är den molära koncentrationen, den indikerar mängden lösta ämne (i millimol) i en liter lösning. I detta fall är mmol en subenhet, det är 10-3 mol.

Om uppgiften uppstod för att korrelera mg / l och mmol / l, måste du först och främst känna till ämnets molära massa.

Som ett exempel, ta svavelsyra, dess molvikt är 98 mg / mmol.

1) För att konvertera mg / l till mmol / l måste masskoncentrationen (i mg / l) divideras med substansens molära massa.

Masskoncentrationen är 10 mg / l, i mmol / l blir den lika med: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) För att konvertera mmol / l till mg / l, multiplicera den molära koncentrationen (i mmol per l) av ämnets molvikt.

Molkoncentrationen är 0,15 mmol / l, i mg / l blir det: 0,15 * 98 = 14,7 mg / 1.

Omvandling från gram till mol och från mol till gram

Kalkylatorn omvandlar sig från massan av ett ämne i gram till mängden ämne i mol och baksida.

För kemiska uppgifter är det nödvändigt att omvandla massan av ett ämne i gram till mängden av ett ämne i mol och tillbaka.
Detta löses genom ett enkelt förhållande:
,
var
- massa av ämne i gram
- mängd ämne i mol
- Molmassa av ämnet i g / mol

Och faktiskt är det svåraste ögonblicket här bestämningen av den kemiska förenings molära massa.

Molmassan är en egenskap av ett ämne, förhållandet mellan en substans massa och antalet mol av den substansen, det vill säga massan av en mol av en substans. För enskilda kemiska element är molmassan en molekylmassa enskilda atomer av detta element, det vill säga massan av atomer av material som tas i en mängd som är lika med Avogadros tal (själva Avogadro-talet är antalet kolatomer -12 i 12 gram kol-12). Således sammanfaller elementets molära massa uttryckt i g / mol numeriskt med molekylvikten - massan av elementets atom uttryckt i a. e. m. (atommassanordning). Och de molära massorna av komplexa molekyler (kemiska föreningar) kan bestämmas genom att summera de molära massorna av deras beståndsdelar.

Lyckligtvis finns det redan en räknare på vår sida Molar massa av föreningar, som beräknar molmassan av kemiska föreningar, baserat på atommassdata från det periodiska systemet. Den används för att erhålla molmassan enligt den angivna formeln för den kemiska föreningen i räknaren nedan.

Kalkylatorn nedan beräknar massan av ett ämne i gram eller mängden av ett ämne i mol, beroende på användarens val. För referens visas också den molära massan av föreningen och detaljerna i dess beräkning.

Kemiska element ska skrivas som de skrivs i det periodiska tabellen, det vill säga ta hänsyn till stora och små bokstäver. Till exempel Co-kobolt, CO-kolmonoxid, kolmonoxid. Således är Na3PO4 korrekt, na3po4, NA3PO4 är fel.

Måttenheter i klinisk och biokemisk diagnostik

I enlighet med statens standard är alla enheter inom vetenskap och teknik, inklusive medicin, obligatoriska. Användningen av enheter för International System of Units (SI) är obligatorisk.

Volymenheten i SI är en kubikmeter (m3). För bekvämligheten i medicin får man använda en volym liter liter (1, 1 l = 0.001 m3).

Enheten av ett ämne innehållande så många strukturella element som där är atomer i en kolnukleid 12C med en massa av 0,012 kg är mol, dvs mol är mängden av en substans i gram, vars antal är lika med molekylvikten för denna substans.

Antalet mol motsvarar substansens massa i gram dividerat med substansens relativa molekylvikt.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 | imol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Innehållet i de flesta ämnen i blodet uttrycks i millimol per liter (mmol / l).

Endast för indikatorer, vars molekylvikt är okänd eller inte kan mätas, eftersom den saknar fysisk mening (totalt protein, totala lipider, etc.), används masskoncentration som en måttenhet - gram per liter (g / l).

En mycket vanlig koncentration i klinisk biokemi under senare tid var milligramprocent (mg%) - mängden av ett ämne i milligram i 100 ml biologisk vätska. För att konvertera detta värde till SI-enheter används följande formel:

mmol / l = mg% 10 / molekylvikt av en substans

Den tidigare använda koncentrationsenheten per liter (ekv / l) måste ersättas med enheter av mol per liter (mol / l). För detta delas koncentrationsvärdet i ekvivalenter per liter upp med elementets valens.

Aktiviteten av enzymer i SI-enheter uttrycks i mängder mol av produkten (substrat) bildad (omvandlad) i 1 s i 1 1 lösning - mol / (s-1), μmol / (s-1), nmol / (s-1).

Enhetskonverterare

Konvertera enhet: millimol per liter [mmol / l] mol per liter [mol / l]

Hur förbättrar du mobiltelefonens mottagning?

Mer om molär koncentration

Allmän information

Koncentrationen av lösningen kan mätas på olika sätt, till exempel som förhållandet mellan massan av ett lösningsmedel och den totala volymen av lösningen. I denna artikel betraktar vi den molära koncentrationen, vilken mäts som förhållandet mellan mängden av ett ämne i mol till den totala volymen av lösningen. I vårt fall är substansen en löslig substans, och vi mäter volymen för hela lösningen, även om andra ämnen är upplösta i den. Mängden av ett ämne är antalet elementära beståndsdelar, till exempel atomer eller molekyler av en substans. Eftersom även i en liten mängd av ett ämne finns vanligtvis ett stort antal elementära komponenter, specialenheter, moler, används för att mäta mängden av ett ämne. En mol är lika med antalet atomer i 12 g kol-12, det vill säga det är ca 6 x 10 ^ 3 atomer.

Det är lämpligt att använda moths om vi arbetar med en mängd av ett ämne som är så liten att dess mängd lätt kan mätas med hushålls- eller industriapparater. Annars skulle du behöva arbeta med mycket stora siffror, vilket är obekväma eller med mycket liten vikt eller volym som är svår att hitta utan specialiserad laboratorieutrustning. Atomer används mest vid arbete med mol, även om det är möjligt att använda andra partiklar, såsom molekyler eller elektroner. Man bör komma ihåg att om atomer inte används, är det nödvändigt att ange detta. Ibland kallas den molära koncentrationen också molaritet.

Man bör inte förväxla molaritet med molalitet. I motsats till molaritet är molalitet förhållandet mellan mängden av en löslig substans och lösningsmedlets massa och inte till massan av hela lösningen. När lösningsmedlet är vatten och mängden löslig substans är liten jämfört med mängden vatten, är molariteten och molaliteten i betydelse men i andra fall skiljer de sig vanligtvis.

Faktorer som påverkar den molära koncentrationen

Molkoncentrationen beror på temperaturen, även om detta beroende är starkare för vissa och svagare för andra lösningar, beroende på vilka ämnen som löses i dem. Vissa lösningsmedel expanderar när temperaturen stiger. I det här fallet, om ämnena upplösta i dessa lösningsmedel inte expanderar tillsammans med lösningsmedlet, minskar den molära koncentrationen av hela lösningen. Å andra sidan, i vissa fall, när temperaturen stiger, avdunstar lösningsmedlet, och mängden löslig substans förändras inte - i detta fall kommer koncentrationen av lösningen att öka. Ibland händer det tvärtom. Ibland påverkar temperaturförändringen hur löslig substans löses upp. Exempelvis upphör en del eller hela löslig substans att lösa upp och koncentrationen av lösningen minskar.

enheter

Molärkoncentrationen mäts i mol per volymenhet, t ex mol per liter eller mol per kubikmeter. Moten per kubikmeter är SI-enheten. Molaritet kan också mätas med andra volymenheter.

Hur man hittar den molära koncentrationen

För att hitta den molära koncentrationen måste du veta ämnets mängd och volym. Mängden av ett ämne kan beräknas med ämnets kemiska formel och information om ämnets totala massa i lösning. Det vill säga, för att ta reda på mängden lösning i mol, lär vi från det periodiska bordet atommassan av varje atom i lösningen, och sedan delar vi den totala massan av substansen av atomernas totala atommassa i molekylen. Innan du sätter ihop atommassan bör du se till att vi multiplicerar massan av varje atom med antalet atomer i molekylen som vi överväger.

Du kan utföra beräkningar och i omvänd ordning. Om den molära koncentrationen av lösningen och formeln för den lösliga substansen är kända kan du ta reda på mängden lösningsmedel i lösning, i mol och gram.

exempel

Vi finner molariteten i lösningen av 20 liter vatten och 3 matskedar soda. I en matsked - ca 17 gram och i tre - 51 gram. Soda är natriumbikarbonat, vars formel är NaHCOH. I det här exemplet kommer vi att använda atomer för att beräkna molariteten, så vi kommer att hitta atommassan hos komponenterna natrium (Na), väte (H), kol (C) och syre (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Eftersom syret i formeln är O3, är det nödvändigt att multiplicera atommassan av syre med 3. Vi får 47,9982. Lägg nu upp massorna av alla atomer och få 84,006609. Atommassan anges i det periodiska tabellen i atommassanheter, eller a. e. m. Våra beräkningar finns också i dessa enheter. En a. E. m. Är lika med massan av en mol substans i gram. Det är i vårt exempel - massan av en mol NaHCO3 är 84,006609 gram. I vårt problem - 51 gram soda. Vi finner molmassan genom att dela 51 gram med en mols massa, det vill säga 84 gram, och vi får 0,6 mol.

Det visar sig att vår lösning är 0,6 mol soda upplöst i 20 liter vatten. Vi delar denna mängd soda med den totala volymen av lösningen, det vill säga 0,6 mol / 20 1 = 0,03 mol / l. Eftersom en stor mängd lösningsmedel och en liten mängd löslig substans användes i lösningen är dess koncentration låg.

Tänk på ett annat exempel. Låt oss hitta den molära koncentrationen av en bit socker i en kopp te. Bordsocker består av sackaros. Först finner vi vikten av en mol sackaros, vars formel är C12H220. Med hjälp av det periodiska tabellen finner vi atommassorna och bestämmer massan av en mol sackaros: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. I en kub är socker 4 gram, vilket ger oss 4/342 = 0,01 mol. I en kopp ca 237 ml te, då är koncentrationen av socker i en kopp te 0,01 mol / 237 milliliter × 1000 (för att omvandla milliliter till liter) = 0,049 mol per liter.

ansökan

Molär koncentration används i stor utsträckning vid beräkningar som innefattar kemiska reaktioner. Den sektion av kemi där förhållandena mellan ämnen i kemiska reaktioner beräknas och ofta arbetar med mol kallas stökiometri. Molkoncentrationen kan hittas genom den kemiska formeln för slutprodukten, som då blir en löslig substans, som i exemplet med sodavätning, men du kan också först hitta detta ämne med hjälp av kemiska reaktionsformlerna under vilka den bildas. För att göra detta måste du veta formlerna av ämnena som är inblandade i denna kemiska reaktion. Efter att ha löst den kemiska reaktionsekvationen, hittar vi ut formeln för lösningsmedlets molekyl, och sedan hittar vi molekylens massa och den molära koncentrationen med hjälp av det periodiska tabellen, som i exemplen ovan. Naturligtvis kan du göra beräkningar i omvänd ordning med information om ämnets molära koncentration.

Tänk på ett enkelt exempel. Den här gången blandar vi sodavatten med ättika för att se en intressant kemisk reaktion. Både ättika och läsk är lätt att hitta - säkert har du dem i köket. Såsom nämnts ovan är sodaformeln NaHC03. Vinäger är inte en ren substans, men en 5% lösning av ättiksyra i vatten. Ättiksyraformeln är CH3COOH. Koncentrationen av ättiksyra i ättika kan vara mer eller mindre än 5%, beroende på tillverkaren och det land där det tillverkas, eftersom koncentrationen av ättika är annorlunda i olika länder. I detta experiment kan du inte oroa dig för kemiska reaktioner av vatten med andra ämnen, eftersom vattnet inte reagerar med soda. Vi är bara intresserade av volymen vatten när vi senare beräknar lösningens koncentration.

Först löser vi ekvationen för den kemiska reaktionen mellan läsk och ättiksyra:

NaHCO3 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

Reaktionsprodukten är H2CO3, en substans som, på grund av sin låga stabilitet, återinför en kemisk reaktion.

Som ett resultat av reaktionen erhåller vi vatten (H2O), koldioxid (CO2) och natriumacetat (NaC2H302). Vi blandar det erhållna natriumacetatet med vatten och hittar den molära koncentrationen av denna lösning, precis som innan vi hittade sockerkoncentrationen i te och koncentrationen av soda i vatten. Vid beräkning av vattenmängden är det nödvändigt att ta hänsyn till vattnet i vilken ättiksyra är upplöst. Natriumacetat är en intressant substans. Den används i kemiska varmvattenflaskor, till exempel i varmvattenflaskor för händer.

Med hjälp av stökiometri för att beräkna antalet ämnen som kommer in i en kemisk reaktion eller reaktionsprodukter, för vilka vi senare kommer att finna den molära koncentrationen, bör det noteras att endast en begränsad mängd av ett ämne kan reagera med andra ämnen. Det påverkar också mängden slutprodukt. Om den molära koncentrationen är känd är det tvärtom möjligt att bestämma mängden utgångsprodukter genom den inverse beräkningen. Denna metod används ofta i praktiken i beräkningar relaterade till kemiska reaktioner.

När man använder recept, vare sig man lagar mat, tillverkar läkemedel eller när man skapar en idealisk miljö för akvariefisk, är det nödvändigt att känna till koncentrationen. I vardagen är gram ofta bekvämare att använda, men i den farmaceutiska och kemiska industrin används molär koncentration oftare.

I läkemedel

När man skapar droger är den molära koncentrationen mycket viktig, eftersom den avgör hur läkemedlet påverkar kroppen. Om koncentrationen är för hög kan medicinen vara dödlig. Å andra sidan, om koncentrationen är för låg, är läkemedlet ineffektivt. Dessutom är koncentrationen viktig vid utbytet av vätskor genom cellmembranen i kroppen. Vid bestämning av vätskekoncentrationen, som måste passera eller omvänt, inte passera genom membranet, använd antingen en molär koncentration eller det kan användas för att hitta osmotisk koncentration. Osmotisk koncentration används oftare än molar. Om koncentrationen av ett ämne, såsom ett läkemedel, är högre på ena sidan av membranet än koncentrationen på andra sidan av membranet, exempelvis inom ögat, kommer den mer koncentrerade lösningen att röra sig genom membranet till där koncentrationen är lägre. Ett sådant flöde av lösning genom membranet är ofta problematisk. Om exempelvis vätskan rör sig inuti cellen, till exempel in i blodcellen, är det möjligt att membranet på grund av detta fluidumflöde kommer att skadas och brytas. Läckaget av vätska från cellen är också problematisk, därför är cellens arbetsförmåga försämrad. Det är önskvärt att förhindra varje fluidflöde genom membranet från cellen eller in i cellen som orsakas av läkemedel, och för detta ändamål görs koncentrationen av läkemedlet för att likna koncentrationen av vätska i kroppen, exempelvis i blodet.

Det är värt att notera att i vissa fall är de molära och osmotiska koncentrationerna lika, men det är inte alltid fallet. Det beror på om ämnet upplöst i vatten har sönderdelats i joner under elektrolytisk dissociation. Vid beräkning av den osmotiska koncentrationen beaktas partiklar i allmänhet, medan man vid beräkningen av den molära koncentrationen endast beaktar vissa partiklar, såsom molekyler. Om vi ​​till exempel arbetar med molekyler, men substansen sönderdelas i joner, kommer molekylerna att vara mindre än det totala antalet partiklar (inklusive både molekyler och joner), vilket betyder att den molära koncentrationen kommer att vara lägre än osmotisk. För att omvandla den molära koncentrationen till osmotisk koncentration måste man känna till de fysikaliska egenskaperna hos lösningen.

Vid tillverkningen av läkemedel tar farmakologerna också hänsyn till lösningens tonicitet. Tonicitet är en egenskap hos lösningen, som beror på koncentrationen. Till skillnad från osmotisk koncentration är toychest koncentrationen av ämnen som membranet inte släpper igenom. Processen med osmos orsakar lösningar med en högre koncentration att flytta in i lösningar med en lägre koncentration, men om membranet förhindrar denna rörelse utan att överföra lösningen genom sig själv, inträffar tryck på membranet. Ett sådant tryck är vanligtvis problematisk. Om läkemedlet är avsett att penetrera blodet eller annan vätska i kroppen, är det nödvändigt att balansera toniciteten hos detta läkemedel med vätskans tonicitet för att undvika osmotiskt tryck på membranen i kroppen.

För att balansera tonicitet löses droger ofta i isotonisk lösning. En isotonisk lösning är en lösning av bordsalt (NaCl) i vatten med en sådan koncentration som gör att du kan balansera toniciteten hos kroppsvätskor och toniciteten i blandningen av denna lösning och medicin. En isotonisk lösning lagras vanligtvis i sterila behållare och infunderas intravenöst. Ibland används den i ren form, och ibland - som en blandning med medicin.

kreatinin

Kreatinin är en produkt av nedbrytningen av kreatinfosfat i muskler, som vanligen produceras av kroppen i viss takt (beroende på muskelmassa). Det utsöndras fritt av njurarna och under normala förhållanden återabsorberas inte av renal tubulär i betydande kvantiteter. En liten men betydande mängd lyfts också aktivt fram. Således produceras den mängd kreatinin som är proportionell mot muskelmassan och varierar lite från dag till dag.

Serum kreatinin beror på patientens ålder, kroppsvikt och kön. Det kan vara lågt hos individer med relativt liten muskelmassa, korta, amputerade lemmar, liksom hos äldre. Förekomsten av serumkreatinin inom det område som anses vara normalt hindrar inte nedsatt njurfunktion.

Bestämning av kreatinin i serum eller plasma är den vanligaste metoden för att diagnostisera njurarnas tillstånd. Creatininnivån bestäms i syfte att diagnostisera och behandla njursvikt; Denna indikator är användbar för att bedöma renal glomerulär funktion och för övervakning av hemodialys. Mätning av serumkreatininnivå avslöjar dock inte det tidiga skedet av njurskador, och vid hemodialys för behandling av njursvikt förändras serumkreatinin långsammare än blodkarbamid (BUN). Både serumkreatinin och BUN bestäms i syfte att differentiera diagnosen prerenal och postrenal (obstruktiv) azotemi. En ökning av BUN utan samtidig behandling med serumkreatinin indikerar prerenal azotemi. I närvaro av postrenala faktorer och urinvägsobstruktion (till exempel vid maligna neoplasmer, kolelithiasis och prostatism) ökar plasmakoncentrationerna av kreatinin och urea samtidigt; I sådana fall stiger emellertid AMK mycket starkare, vilket beror på ökad reabsorption av urea.

Kroniskt njursvikt är en utbredd sjukdom i världen, vilket leder till en betydande ökning av förekomsten av hjärt-kärlsjukdomar och dödlighet. Nyresvikt definieras för närvarande som njurskada eller en minskning av glomerulär filtreringshastighet (GFR) till mindre än 60 ml / min per 1,73 m2 i tre månader eller mer, oberoende av orsakerna till utvecklingen av detta tillstånd.

Eftersom en ökning av nivån av kreatinin i blodet endast observeras i närvaro av allvarliga skador på nefronerna, är denna metod inte lämplig för detektering av njursjukdom i ett tidigt skede. En betydligt mer lämplig metod som ger mer noggrann information om glomerulär filtreringshastighet (GFR) är ett test för kreatininclearance, baserat på bestämning av kreatininkoncentration i urin och serum eller plasma samt bestämning av mängden urin. För att utföra detta prov är det nödvändigt att ta urin på en väldefinierad tid (vanligtvis 24 timmar), såväl som ett blodprov. Eftersom ett sådant test kan ge felaktiga resultat på grund av besväret i samband med urinprovtagning vid en viss tid, gjordes matematiska försök för att bestämma graden av GFR enbart på basis av serum eller plasma-kreatininkoncentration. Bland de många föreslagna metoderna används två i stor utsträckning: Cockroft- och Gault-formeln och analysen av resultaten från MDRD-testet. Medan den första formeln sammanställdes med användning av data erhållen med användning av standard Jaffe-metoden, är den nya versionen av den andra formeln baserad på användningen av metoder för bestämning av kreatininnivåer med användning av isotopspädningsmasspektrometri. Båda gäller för vuxna. För barn ska Bedside Schwartz-formuläret användas.

Förutom att diagnostisera och behandla njursjukdom och övervaka njursdialys används kreatininmätning för att beräkna fraktionsutskiljningen av andra urinanalyser (till exempel albumin, a-amylas).

Jaffe-kinetisk kompenserad metod

Chemist Handbook 21

Kemi och kemisk teknik

millimol

Vattenhårdhet uttrycks i millimol per liter (mmol / l) eller i milligram ekvivalenter av Ca "och Mg + joner i 1 liter vatten (mEq / l). [C.202]

Uppgift 7.8. Bestäm överskottet i vatten ia (OH) 2, om karbonatalkaliteten (i millimol, ia kg) kalkvatten är 0,2 mmol och den totala alkaliniteten är 0,35 mmol / kg. [C.122]

Graden av vattenhårdhet enligt standarden för SEV 1052-78 uttrycks i millimol Ca-joner och innehålls i 1 liter vatten. [C.116]

I mol per liter och i millimol per liter. 1 liter gasblandning innehåller [c.17]

Före tillsatsen av HI hade kaliumhydroxidlösningen ett pH av 11,7, som i exempel 5. Ange genom y antalet milliliter av den HCl-lösning som erfordras för att bringa lösningens pH till 10,0. Eftersom 0,0050 mol l är densamma som 0,0050 mol, är det totala antalet millimoler av KOH-lösningen i början lika med [p.225]

Det totala antalet millimoler HI som måste tillsättas till KOH-lösningen är [p.225]

Den lägsta koncentrationen av elektrolyt som orsakar koagulation under en viss tidsperiod och uttryckt i millimol per dm kallas koaguleringsgränsen för sol Sk och denna elektrolyt. [C.235]

Antalet millimol syror i den ursprungliga lösningen ska vara exakt densamma om neutraliseringen var fullständig. [C.226]

Den inversa av koaguleringsgränsen, kallad koaguleringsförmågan, mäts med mängden dm sol, som kan koaguleras med en millimol av en given elektrolyt. [C.235]

Skillnaden i påverkan av hydratiserat och fritt vatten på jonbytarsystemet - en vattenhaltig lösning betonas i [3, 4]. Mängden vatten som absorberas av jonbytaren i H + -formen med en kapacitet av 5 mg ekv / g, motsvarande 0,6, indikerar att 33 millimol NaO eller ca 6 molekyler HO används per aktiv grupp per 1 g absolut torr jonbytare. [C.375]

Här är TR o gränsen för adsorptionsutrymmet. O är volymen av en millimol adsorbat B, den strukturella konstanten D är temperaturen Cg är koncentrationen av adsorptiv vid mättnad, p är affinitetskoefficienten. [C.85]

Material Mängd syra före provet, millimol Mängd upplöst metall på 1 ytskikt, l g Obs [c.317]

En lösning av 0,2 g kaliumhydroxid i vatten sättes till 0,05 g (0,26 mmol) [c 182]

Med samma polymerstruktur beror oxidationsreaktionshastigheten på provprovets storlek (arealförhållande och tjocklek), bestrålningsintensitet med solljus, temperatur, syrekoncentration. I fig. 78 visar resultaten av bestämning av intensiteten för oxidation av en polybutadienfilm under olika betingelser. Ett mått på intensiteten är mängden absorberat syre i millimol per mol monomer som utgör en länk i polymerkedjan. [C.241]

Biolog. Ja. Men nu använder vi mmol / l - antalet millimoler ämne per 1 liter blod. Förhållandet mellan dessa enheter är 20 mg% socker 1 mmol / 1 glukos. [C.55]

I dessa ekvationer är a-in-adsorptionsvärdet för jämvikt relativa tryck p1R sol och absoluta temperaturer T, mmol1g-, Рнас-tryck av mättad ånga W - begränsande volymer av adsorptionsutrymmet B och A - Pa konstanter - Karakteristiska kurvernas affinitetskoefficient (kan hittas som förhållandet mellan parabolen hos de adsorberade ämnena till parakoret hos standardparet, för vilket Wo konstanter och B eller både A) V - volym av vätska i millimolar adsorberat tillstånd, med m mmol. [C.721]

Området med den adsorberade molekylen S = 34,4 k- och konstant yt uttrycks i millimol. Detta kommer att resultera i en rak linje. Med BET-ekvationen representerar den också en rak linje. Oboz-R, 1P 1 s - 1 [c.416]

I den tidiga litteraturen om katalys finns det många indikationer på den ökade aktiviteten hos katalysatorer från olika additiv. Således noterades en ökning av iridiums aktivitet med spår av osmium, en ökning av kolens avfärgande kraft från salttillägg. Det finns också en indikation på att det är tillräckligt att förorena guld med en platinflaska så att den upphettas i en ström av väte.. Det visade sig att oxidationen av naftalen med koncentrerad svavelsyra accelereras kraftigt genom tillsats av H, Ze eller HBVOD. En mycket elegant upplevelse är accelerationen av oxidationen av anilin med ett kaliumsalt av kalium. Tillsatsen av 0,5% CeOa till nickelkatalysatorn ökar reaktionshastigheten med en faktor 10, fastän i katalysatorn endast 1 CeOa-molekyl finns i katalysatorn för Nl-atomer. Sönderdelningen av NOOZ i närvaro av järnoxidsalter accelereras kraftigt genom tillsats av 1 millimol kopparsalt med 1.] reagens. I biokemiska processer spelar koenzymer rollen som aktivatorer. [C.62]

Utbytesförmågan hos jonbytare uttrycks i mol eller millimoljoner joner extraherade från en lösning per enhetsmassa torr jonbytare. [C.341]

Hur många millimolar finns i följande mängder salter [c 95]

Även om de flesta salter i alkoholer är praktiskt taget olösliga, men vissa löses upp i dem ännu bättre än i vatten, vilket framgår av nedanstående data (i millimol per mol lösningsmedel under normala förhållanden) [s.557]

Svullnad uttrycks i milligram eller. millimol av ett ämne absorberat av en absorptionsenhetsvolym eller för jonbytarsorbenter med antalet mg-ekv av absorberade joner per 1 g torr eller 1 ml volym av den svullna jonbytaren. [C.148]

Beslutet. Bestäm mängden Ca + (i millimoler) i U-kolonnen i 1 timme, om vattenhårdheten är 13,8 mmol / l Ca + 1000-13.8-8 = 110.400. Vi beräknar kationititritfiltrets arbetsabsorptionskapacitet (0, 53 m), e lp Ea = = 2000 mol / m eller 2 OOO LLC mmol / m PR, lösningen övermättas och en fällning kommer att falla ut ur den. [C.190]

Med 1 Se sidorna där termen Lillimole nämns: [c.17] [c.17] [c.416] [c.203] [c.76] [c.248] [c.34] [c.170] [c.76] s. 97] [s.120] [c.431] [c.38] [c.333] [c.6] [c.7] [c.8] [c.86] [c.87] Teknik laboratoriearbeten (1966) - [c.288]

Teknik för laboratoriearbeten Utgåva 9 (1969) - [c.374]

Högkvalitativ kemisk halvmikroanalys (1949) - [c.2]

Enhetskonvertering för hårdhet (grader) av vatten.

Omvandlingsenheter (grader) av vattenhårdhet.

• Amerikanska grader av vattenhårdhet, uppmärksamhet här är två punkter:
  • gpg = Korn per gallon: 1 gran (0,0648 g) CaCO₃ i 1 US gallon (3,785 liter) vatten. Delning av gram per liter vi får: 17,12 mg / l CaCO₃ - detta är inte en "amerikansk grad" men ett vattenhårdhetsvärde som används mycket i staterna.
  • Amerikansk grad = ppm_w = mg / L = amerikansk degre: 1 del CaCO₃ i 1 000 000 delar vatten 1 mg / l CaCO₃
• Engelska grader av vattenhårdhet = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) i 1 engelska gallon (4,546) l vatten = 14,254 mg / l CaCO₃
• Franska grader av vattenhårdhet (° fH eller ° f) (fh): 1 del CaCO₃ i 100 000 delar vatten eller 10 mg / 1 CaCO₃
• Tyska grader av vattenhårdhet = ° dH (deutsche Härte = "tysk hårdhet" kan vara ° dGH (total hårdhet) eller ° dKH (för karbonathårdhet)): 1 del kalciumoxid - CaO per 100 000 delar vatten eller 0,719 delar magnesiumoxid - MgO i 100 000 delar vatten, vilket ger 10 mg / l CaO eller 7,194 mg / l MgO
• Ryska (RF) graden av vattenhårdhet ° Ж = 1 mEq / l: motsvarar koncentrationen av jordartsmetall, numeriskt lika med 1/2 av dess millimol per liter, vilket ger 50,05 mg / 1 CaCO₃ eller 20,04 mg / 1 Ca2 +
• mmol / l = mmol / L: motsvarar koncentrationen av jordartsmetall, numeriskt lika med 100,09 mg / 1 CaCO₃ eller 40,08 mg / 1 Ca2 +

Konsultation och teknisk
platsstöd: Zavarka Team

Kalkylator för aktivitetsenheter av ämnet

Denna räknare låter dig överföra en biologisk aktivitet av ett ämne från tillgängliga värden till andra nödvändiga. Detta kan hjälpa dig för personliga ändamål, eller om du är kopplad till medicin, även för arbetstagare. Kalkylatorn kännetecknas av dess noggrannhet och hastighet.
Med det kan du översätta proportionerna:

• hormoner;
• vacciner;
• blodkomponenter
• vitaminer;
• biologiskt aktiva substanser.

Så här använder du räknaren:

• du måste ange ett värde i enheterna eller alternativa enheter;
• Beräkningen sker utan att trycka på en knapp, kalkylatorn visar resultatet automatiskt;
• skriv resultatet till det ställe du behöver eller kom ihåg det.

Jag mår det här

Direktör för diabetesinstitutet: "Släng mätaren och testremsan bort. Inga mer Metformin, Diabeton, Siofor, Glukofage och Januvia! Behandla det med detta. "

I blodet av någon, om en person är frisk eller sjuk med diabetes, finns det en viss mängd glukos. Forskare har etablerat, och därefter kliniskt bevisat, ett visst sortiment av sockerinnehåll, där en person anses vara frisk. Avvikelser i en eller annan riktning är en signal om förekomsten av patologi i kroppen. Glukos är den huvudsakliga kolhydrat som finns i blodplasman. Att vara det mest värdefulla näringsämnet för de flesta celler, särskilt för hjärnan, är också den främsta energikällan för alla kroppsfunktioner. Hur mäter socker, och vilka enheter används nu?

Innehållet av glukos i blodet bestäms av skillnaden mellan ackumulering och användning för kroppens behov. En metabolisk sjukdom i människan kan följa två vägar:

• hyperglykemi (överskott av glukos);
• hypoglykemi (dess nackdel).

Det finns flera sätt att ta reda på sockerhalten:

1. I laboratoriet:

• i rent blod
• i plasma;
• i serum.

1. På egen hand. Särskilda enheter - glukometrar.

Socker hos friska människor

Trots det faktum att det finns vissa normer av glukos, även hos friska människor, kan denna siffra gå utöver de fastställda gränserna.

Till exempel är hyperglykemi möjlig under dessa förhållanden.

1. Om en person har ätit mycket söt och bukspottkörteln helt enkelt inte kan frigöra tillräckligt med insulin snabbt.
2. Under stress.
3. Med ökad utsöndring av adrenalin.
4. Med fysisk ansträngning.

Sådana ökningar i blodsockerkoncentrationer kallas fysiologiska och kräver ingen medicinsk intervention.

Men det finns stater där glukosmätning krävs även i en frisk person. Till exempel, graviditet (eventuellt utveckling av graviditetsdiabetes).

Sockerkontroll hos barn är också viktigt. Med metabola sjukdomar i utvecklingsorganet kan det finnas så hemska komplikationer som:

• försämring av kroppens försvar.
• ökad trötthet.
• misslyckande av fettmetabolism och så vidare.

För att undvika allvarliga konsekvenser och öka risken för tidig diagnos av diabetes är det viktigt att kontrollera koncentrationen av glukos även hos friska människor.

Enheter av blodsocker

Måttenheter för socker är en fråga som ofta ställs av personer med diabetes. I världspraxis finns det två sätt att bestämma glukoskoncentrationen i blodet:

Millimoler per liter (mmol / l) är en universell kvantitet som är en global standard. Det är hon som är registrerad i SI-systemet.

Sådana länder som Ryssland, Finland, Australien, Kina, Tjeckien, Kanada, Danmark, Storbritannien, Ukraina, Kazakstan och många andra använder mmol / l-värdena.

Det finns dock länder som föredrar ett annat sätt att indikera glukoskoncentration. En milligram per deciliter (mg / dl) är en traditionell viktmätning. Också tidigare, till exempel i Ryssland, användes också milligramprocenter (mg%).

Trots det faktum att många vetenskapliga tidskrifter säkert övergår till den molära metoden för bestämning av koncentration, fortsätter viktmetoden att vara och är populär i många västra länder. Många forskare, medicinsk personal och till och med patienter fortsätter att följa mätningen i mg / dl, eftersom det är ett välkänt och välbekant sätt att presentera information för dem.

Viktmetoden antas i följande länder: USA, Japan, Österrike, Belgien, Egypten, Frankrike, Georgien, Indien, Israel och andra.

Eftersom det inte finns någon enhet i världsmiljön är det mest rimligt att använda de måttenheter som antas i ett visst område. För produkter eller texter av internationellt bruk rekommenderas att använda båda systemen, med automatisk översättning, men detta krav är inte obligatoriskt. Varje person själv kan konvertera antalet system till ett annat. Gör det enkelt nog.

Du behöver bara multiplicera värdet i mmol / l senast 18.02, och du får värdet i mg / dl. Bakåtvända omvandling är inte svårt. Det kräver ett värde dividerat med 18.02 eller multiplicerat med 0.0555.

Sådana beräkningar är specifika för glukos och är relaterade till dess molekylvikt.

Glykosylerat hemoglobin

Under 2011 WHO godkände användningen av glykerade hemoglobin (HbA1c) för diagnos av diabetes.

Glycerat hemoglobin är en biokemisk indikator som bestämmer mängden socker i humant blod under en viss period. Detta är hela komplexet som bildas av deras glukos- och hemoglobinmolekyler, som är irreversibelt förenade. Denna reaktion kombinerar aminosyror med socker, som förekommer utan deltagande av enzymer. Denna analys kan bestämma diabetes i de tidigaste stadierna.

Glykosylerat hemoglobin är närvarande i varje person, men hos en patient med diabetes mellitus överskrids denna indikator signifikant.

Nivån av HbA1c ≥6,5% (48 mmol / mol) valdes som ett diagnostiskt kriterium för sjukdomen.

Studien utförs med hjälp av metoden för bestämning av HbA1c, certifierad enligt NGSP eller IFCC.

Ett HbA1c-värde på upp till 6,0% (42 mmol / mol) anses vara normalt.

Följande formel används för att omvandla HbA1c från% till mmol / mol:

(HbA1c% × 10,93) - 23,5 = HbA1c mmol / mol.

Returvärdet i% erhålls på följande sätt:

(0,0915 x HbAlc mmol / mol) + 2,15 = HbAlc%.

Blodglukosmätare

Laboratoriemetoden ger utan tvekan ett mer exakt och pålitligt resultat, men patienten måste veta värdet av sockerconcentrationen flera gånger om dagen. Därför uppfanns särskilda blodglukosmätare.

När du väljer den här enheten bör du vara uppmärksam på vilket land det gjordes i och vilka värden det visar. Många företag gör specifikt blodsockermätare med ett val mellan mmol / L och mg / dl. Detta är väldigt bekvämt, särskilt för dem som reser, eftersom det inte finns något behov av att bära en räknare.

För patienter med diabetes bestäms testfrekvensen av läkaren, men det finns en allmänt accepterad standard:

• För diabetes av den första typen måste mätaren användas minst fyra gånger;
• för den andra typen - två gånger på morgonen och på eftermiddagen.

Välja en enhet för hemmabruk, du behöver vägledas:

• dess tillförlitlighet
• Storleken på mätfelet
• enheter i vilka glukoskoncentration visas
• möjligheten att automatiskt välja mellan olika system.

För att få rätt värden är det nödvändigt att veta att en annan metod för blodprovtagning, den tid det togs, patientens näring före analys och många andra faktorer kan snedvrida resultatet och ge felaktigt om de inte beaktas.

• HEM
• glucometers
  • Accu-Chek
    • Akku-Chek Mobile
    • Akku-Chek Active
    • Accu-Chek Performance Nano
    • Accu-Chek Performa
    • Accu-Chek Go
    • Akku-Chek Aviva
  • Ett tryck
    • OneTouch Välj Enkelt
    • OneTouch Ultra
    • OneTouch UltraEasy
    • Välj en knapptryckning
    • Snabb horisont
  • satellit
    • Satellit Express
    • Satellit Express Mini
    • Satellite Plus
  • Diacont
  • Optium
    • Optium omega
    • Optium xceed
    • Freestyle papillon
  • Prestige IQ
    • Prestige LX
  • Bionime
    • Bionime gm-110
    • Bionime gm-300
    • Bionime gm-550
    • Höger GM500
  • Ascensia
    • Ascensia eliten
    • Ascensia överlåta
  • Contour TS
  • Ime-dc
    • Idia
  • icheck
  • Glucocard 2
  • CleverChek
    • TD-4209
    • TD-4227
  • Laser Doc Plus
  • Omelon
  • Accutrend GC
    • Accutrend plus
  • Clover Check
    • SCS-03
    • SCS-05
  • Bluecare
  • Glyukofot
    • Glucofot Suite
    • Glucofot Plus
  • B.Well
    • WG-70
    • WG-72
  • 77 Elektronika
    • Sensocard Plus
    • automatisk avkänning
    • SensoCard
    • SensoLite Nova
    • SensoLite Nova Plus
  • Wellion Calla Light
  • trueresult
    • Truebalance
    • Trueresulttwist
  • Gmate
• EFFEKT
  • alkohol
    • Vodka och Cognac
    • öl
    • Vinet
  • Semestermeny
    • karneval
    • påsk
  • Alkoholfria drycker
    • juicer
    • kaffe
    • Mineralvatten
    • Te och Kombucha
    • kakao
    • vatten
    • Kissel
    • kvass
    • kompott
    • cocktails
  • Spannmål, spannmål, baljväxter
    • havre
    • ris
    • Yachka
    • vete
    • bovete
    • majs
    • korngryn
    • hirs
    • ärtor
    • Haka av
    • bönor
    • lins
    • müsli
    • mjöl
    • mannagryn
  • frukt
    • granater
    • päron
    • äpplen
    • bananer
    • persimon
    • ananas
    • jujube
    • kiwi
    • avokado
    • melon
    • mango
    • persikor
    • aprikoser
    • plommon
    • kvitten
  • Oljan
    • linfrö
    • sten
    • gräddig
    • oliv
  • grönsaker
    • potatis
    • kål
    • betor
    • Rädisa och pepparrot
    • selleri
    • morötter
    • Jerusalem kronärtskocka
    • lök
    • ingefära
    • peppar
    • pumpa
    • tomater
    • selleri
    • gurkor
    • Vitlök
    • zucchini
    • sorrel
    • aubergine
    • sparris
    • rädisa
    • kålrot
    • ramslök
  • bär
    • viburnum
    • vindruvor
    • blåbär
    • briar
    • tranbär
    • vattenmelon
    • lingon
    • Havtorn
    • mulberry
    • vinbär
    • körsbär
    • jordgubbar
    • dogwood
    • Söt körsbär
    • rönn
    • Vild jordgubbe
    • hallon
    • krusbär
  • citrus
    • Häxkvast
    • mandariner
    • citron
    • grapefrukt
    • apelsiner
  • Nötterna
    • mandlar
    • ceder
    • Valnötet
    • jordnötter
    • hasselnöt
    • kokos
    • Solrosfrön
  • måltider
    • aladåb
    • sallader
    • soppor
    • Recept av rätter
    • språk
    • sushi
    • pelmeni
    • gryta
    • Sidrätter
    • Okroshka och botvinia
  • matvaror
    • kaviar
    • ister
    • kött
    • Fisk och fiskolja
    • pasta
    • bröd
    • korv
    • Korv, wieners
    • lever
    • ägg
    • oliver
    • svamp
    • stärkelse
    • Salt och salt
    • gelatin
    • såser
  • söt
    • småkakor
    • marmelad
    • choklad
    • zephyr
    • godis
    • fruktos
    • glukos
    • bakning
    • Canesocker
    • socker
    • kaka
    • pannkakor
    • deg
    • efterrätt
    • jujube
    • Glass
  • Torkad frukt
    • Torkade aprikoser
    • russin
    • torkade plommon
    • fikon
    • datum
  • sötningsmedel
    • sorbitol
    • Sockersubstitut
    • Stevia
    • isomalt
    • fruktos
    • xylitol
    • aspartam
  • Mejeriprodukter
    • mjölk
    • Stugaost
    • ost
    • kefir
    • yoghurt
    • cheesecakes
    • Gräddfil
  • Bee produkter
    • propolis
    • ambrosia
    • honung
    • Podmore
    • Bee pollen
    • Royal gelé
  • Värmebehandlingsmetoder
    • I långsam spis
    • I en dubbelpanna
    • I konvektionsugn
    • torkning
    • matlagning
    • störtkylning
    • fry-up
    • bakning
• DIABETES...
  • Hos kvinnor
    • Vaginal klåda
    • abort
    • perioder
    • candidiasis
    • klimakterisk
    • amning
    • cystit
    • gynekologi
    • hormoner
    • val
  • Hos män
    • impotens
    • balanopostit
    • En erektion
    • potens
    • Medlem viagra
  • Hos barn
    • nyfödda
    • diet
    • ungdomar
    • Hos spädbarn
    • komplikationer
    • Tecken, symtom
    • skäl
    • diagnostik
    • Typ 1
    • 2 typer
    • förebyggande
    • behandling
    • Fosfat diabetes
    • neonatal
  • Ha graviditet
    • Kejsarsnitt
    • Kan jag bli gravid?
    • diet
    • födelse
    • 1 och 2 typer
    • Välja ett modersjukhus
    • insipidus
    • Symtom, tecken
  • Hos djur
    • hos katter
    • hos hundar
    • insipidus
  • Hos vuxna
    • diet
  • äldre
• ORGAN
  • fot
    • skor
    • massage
    • klackar
    • domningar
    • gangrän
    • Svullnad och svullnad
    • Diabetisk fot
    • Komplikationer, nederlag
    • naglar
    • sår
    • repad
    • smärta
    • kräm
    • salvor
    • amputation
    • konvulsioner
    • Fotvård
    • sår
    • sjukdom
  • ögon
    • glaukom
    • syn
    • retinopati
    • Ögat fundus
    • droppar
    • katarakt
  • njurar
    • pyelonefrit
    • nefropati
    • Njurinsufficiens
    • nefrogen
  • lever
  • pankreas
    • pankreatit
  • Sköldkörteln
  • Sex organ
• BEHANDLING
  • okonventionella
    • Ayurveda
    • yoga
    • akupressur
    • Surrande andetag
    • Tibetansk medicin
    • Kinesisk medicin
  • terapi
    • Magnetisk terapi
    • fytoterapi
    • läkemedelsterapi
    • Ozonterapi
    • hirudotherapy
    • Insulinbehandling
    • psykoterapi
    • infusion
    • urin
    • sjukgymnastik
  • insulin
  • Plasma utbyte
  • svält
  • Förkylning
  • Råvaror
  • homeopati
  • sjukhus
  • Langerhans Island Transplant
• pERSONER
  • örter
    • Gyllene mustasch
    • Hellebore
    • lin
    • kanel
    • Svart kummin
    • Stevia
    • getmjölk rue
    • nässla
    • redhead
    • cikoria
    • senap
    • persilja
    • dill
    • manschett
  • fotogen
  • mumien
  • Äppelcidervinäger
  • tinkturer
  • Badgerfett
  • jäst
  • Aloe Vera
  • Bay leaf
  • Aspen bark
  • Chaga
  • nejlika
  • gurkmeja
  • kummin
  • sap
  • zink
• PREPARAT
  • diuretika
• SJUKDOMAR
  • hud
    • klåda
    • acne
    • eksem
    • dermatit
    • kokar
    • psoriasis
    • hudutslag
    • liggsår
    • Sårläkning
    • fläckar
    • Sårläkning
    • Håravfall
  • andning
    • andedräkt
    • lunginflammation
    • astma
    • lunginflammation
    • ont i halsen
    • hosta
    • tuberkulos
  • hjärt
    • Hjärtinfarkt
    • insult
    • ateroskleros
    • trycket
    • hypertoni
    • ischemi
    • fartyg
    • Alzheimers sjukdom
  • angiopati
  • polyuri
  • hypertyreos
  • matsmältnings
    • kräkningar
    • Parodont
    • Torr mun
    • diarré
    • stomatologi
    • Andningslukt
    • förstoppning
    • illamående
  • hypoglykemi
  • koma
  • ketoacidos
  • neuropati
  • polyneuropati
  • ben
    • gikt
    • frakturer
    • lederna
    • osteomyelit
  • åtföljande
    • hepatit
    • influensa
    • svimning
    • epilepsi
    • temperatur
    • allergi
    • fetma
    • cancer
    • dyslipidemi
  • Raklinjer
    • komplikationer
    • hyperglykemi
• ARTIKEL
  • Om glukometrar
    • Hur man väljer?
    • Princip för verksamheten
    • Jämförelse av blodglukosmätare
    • Kontrolllösning
    • Noggrannhet och verifiering
    • Batterier för blodglukosmätare
    • Blodglukosmätare för olika åldrar
    • Laser blodglukosmätare
    • Reparation och utbyte av blodglukosmätare
    • Tonometer blodglukosmätare
    • Glukosmätning
    • Blodglukosmätare kolesterolmätare
    • Norm av socker per meter
    • Få en blodsockermätare gratis
  • Naturligtvis
    • aceton
    • utveckling
    • törst
    • svettning
    • urinering
    • rehabilitering
    • Urininkontinens
    • Klinisk undersökning
    • rekommendationer
    • Viktminskning
    • immunitet
    • Hur man lever med diabetes?
    • Hur man kan vinna / gå ner i vikt
    • Restriktioner, kontraindikationer
    • kontroll
    • Hur man kämpar?
    • manifestationer
    • Injektioner (injektioner)
    • Hur man börjar
    • recensioner
    • påkänning
    • management
    • Svaghet, akut, andning
    • Problem och korrigering
    • indikatorer
  • förutsättningar
    • orsaker till
    • Vad händer?
    • Orsaker till
    • Vilket leder
    • ärftlighet
    • Bli av med
    • Är det härdbart?
    • Orsaker till sjukdom
    • syndrom
    • predisposition
    • Överförs det?
    • Hur förhindras?
    • Etiologi och patogenes
    • Hur man får
    • Varför visas
  • diagnostik
    • Differentiell diagnostik
    • analyser
    • Blodprov
    • Blodtal
    • Urinanalys
    • biokemi
    • Diagnosen
    • Hur man kontrollerar?
    • Färg, protein, urindensitet
    • markörer
    • misstanke
    • testet
    • Hur man känner igen
    • definition
    • hemoglobin
    • Hur får man reda på det
    • undersökningen
    • kolesterol
  • aktivitet
    • Körkort
    • fördelar
    • rättigheter
    • Gratis läkemedel
    • arbete
    • armén
    • pension
    • samhälle
    • vård
    • ITU
  • statistik
    • Sockerhastighet
    • Indikationer av blodsockerkoncentration
    • utsikterna
    • Hur många sjuka
  • Berömda människor
    • Alla Pugacheva
    • Alexander Porokhovshchikov
  • behandling
    • medicinering
    • kirurgi
    • Sjuksköterska
    • exacerbation
    • metoder
    • Första hjälpen
    • statiner
    • Stamceller
    • Hur sänker man socker?
    • Är det möjligt att bota?
  • effekter
    • funktionshinder
    • Handikappgrupper
    • död
    • hemodialys
    • Klinisk bild
  • diabetologi
  • Tecken och symptom
    • Dawn syndrom
  • enheter
    • biochip
    • pump
    • Insumol
• MATERIEL
  • böcker
    • Gubanov V.V.
    • Balabolkin M.I.
    • Neumyvakin I.P.
    • Akhmanov
    • Farfar och
    • Zakharov Yu.M.
    • Zherlygin B.
    • Sytin Nastroy
    • Bolotov
  • video
    • Sinelnikov
    • Butakova
  • Essays
    • behandling
    • förebyggande
    • komplikationer
    • diagnostik
    • koma
    • diet
    • Hos barn
    • insipidus
    • tuberkulos
    • graviditet
    • Typ 1
    • 2 typer
  • växelkurs
  • rapporter
  • presentationer
  • diplom
• FÖREBYGGANDE
  • idrott
    • cykel
    • laddning
    • kön
    • gymnastik
    • fysisk träning
    • Fysisk terapi
    • Fysisk aktivitet
    • karosser
    • Övningsterapi
  • Bad och bastu
  • Vad är användbart
• TYP, TYPER
  • Typ 1
    • komplikationer
    • Symtom och tecken
    • skäl
    • Diet med typ 1
    • behandling
    • medfödd
    • prognoser
    • Är det härdbart?
    • Historia av
    • nyheter
    • IDDM SD 1
  • Typ 2
    • diet
    • recept
    • Insulin oberoende
    • Rätter med typ 2
    • behandling
    • Insulinberoende
    • Dekompensation och ersättning
    • komplikationer
    • analyser
    • symptom
    • patogenes
    • Historia av
    • NIDDM, DM 2
  • Typ 3
  • dolda
    • symptom
    • analyser
  • steroida
  • subcompensated
  • gestational
    • diet
    • behandling
  • latent
  • insipidus
    • skäl
    • diagnostik
    • Kost och näring
    • Hos barn
    • symptom
    • behandling
    • njure
    • Central
    • medicin
    • komplikationer
    • analyser
    • funktionshinder
  • Insulinberoende
    • behandling
  • labil
  • Modi
  • primär
  • kompenseras
  • dekompenserad
  • förvärvade
  • alloxan
  • autoimmun
  • brons
  • Sockersjuka
• GLYCEMIC INDEX
  • mat
    • Gi sötsaker
    • Ge torkad frukt
    • Citrus gi
    • Gi nötter
    • GI mjölprodukter
    • GI böna
    • Ge kött och fisk
    • Ge drycker
    • Gi alkohol
    • Gi frukt
    • GI av grönsaker
    • GI mejeriprodukter
    • GI oljor, ägg, svampar
    • GI croup, gröt
  • bord
  • Low gi
  • High gig
  • Hur man beräknar GI-rätter?
  • diet
• Blodsocker
  • låg
    • symptom
    • Föll skarpt
    • Mindre än normalt
    • Hur man lyfter?
    • skäl
  • produkter
    • Sockerförstärkare
    • Sockersänkande
    • Kost, näring
    • alkohol
    • Folkrättsmedel, recept
  • hög
    • Hur man minskar?
    • Läkemedel att minska
    • Blodsocker fluktuation
    • förhöjd
    • Sätt och metoder för att minska
    • skäl
    • Symtom, tecken
    • Behandlingseffekter
    • Skarp nedgång
    • Hur sänker man?
    • Glukosreglering
  • mätning
    • mätaren
    • Hur mäter man?
    • Blodglukosmätare
    • kontroll
    • instrumentet
    • Med diabetes
    • kolesterol
    • Sockerhastighet
    • Normalt socker
    • definition
    • Innehållet
    • indikatorer
    • Antal
    • koncentration
    • Under dagen
    • tillåten
  • analys av
    • Hur man kontrollerar?
    • Hur går det?
    • utbildning
    • fastande
    • Var ska man ta?
    • Kostnad för
    • Med last
    • biokemi
    • övergripande
    • transkriptet
    • Var tar de det ifrån?
    • Socker nivå
  • På man
    • Ha graviditet
    • Hos kvinnor
    • Hos män
    • Hos barn
    • På vuxen
    • tonår~~POS=TRUNC
    • nyfödda
    • Katter och hundar
  • I urinen - glukosuri
    • Under graviditeten
    • Hos barn
    • Hur man minskar?
    • Vad är tecken och symtom?
    • Vilka är orsakerna?
• NEWS
• TILLVERKARE

Kroniskt njursvikt är en utbredd sjukdom i världen, vilket leder till en betydande ökning av förekomsten av hjärt-kärlsjukdomar och dödlighet. Nedsatt njurfunktion definieras för närvarande som njurskada eller en minskning av glomerulär filtreringshastighet (GFR) till mindre än 60 ml / min per 1,73 m 2 i tre månader eller mer, oavsett orsakerna till utvecklingen av detta tillstånd.

Bestämning av kreatinin i serum eller plasma är den vanligaste metoden för att diagnostisera njurarnas tillstånd. Kreatinin är en produkt av nedbrytningen av kreatinfosfat i muskler, som vanligen produceras av kroppen i viss takt (beroende på muskelmassa). Det utsöndras fritt av njurarna och under normala förhållanden återabsorberas inte av renal tubulär i betydande kvantiteter. En liten men betydande mängd lyfts också aktivt fram.

Eftersom en ökning av nivån av kreatinin i blodet endast observeras i närvaro av allvarliga skador på nefronerna, är denna metod inte lämplig för detektering av njursjukdom i ett tidigt skede. En betydligt mer lämplig metod som ger mer noggrann information om glomerulär filtreringshastighet (GFR) är ett test för kreatininclearance, baserat på bestämning av kreatininkoncentration i urin och serum eller plasma samt bestämning av mängden urin. För att utföra detta prov är det nödvändigt att ta urin på en väldefinierad tid (vanligtvis 24 timmar), såväl som ett blodprov. Eftersom ett sådant test kan ge felaktiga resultat på grund av besväret i samband med urinprovtagning vid en viss tid, gjordes matematiska försök för att bestämma graden av GFR enbart på basis av serum eller plasma-kreatininkoncentration. Bland de många föreslagna metoderna används två i stor utsträckning: Cockroft- och Gault-formeln och analysen av resultaten från MDRD-testet. Medan den första formeln sammanställdes med användning av data erhållen med användning av standard Jaffe-metoden, är den nya versionen av den andra formeln baserad på användningen av metoder för bestämning av kreatininnivåer med användning av isotopspädningsmasspektrometri. Båda gäller för vuxna. För barn ska Bedside Schwartz-formuläret användas.

Förutom att diagnostisera och behandla njursjukdom och övervaka njursdialys används kreatininmätning för att beräkna fraktionsutskiljningen av andra urinanalyser (till exempel albumin, a-amylas).

Måttenheter

För det numeriska uttrycket av vattenhårdhet indikerar koncentrationen av kationer av kalcium och magnesium i den. Den rekommenderade SI-enheten för mätning av koncentration är mol per kubikmeter (mol / m³), ​​men i praktiken används millimol per liter (mmol / l) oftare för att mäta styvhet.

I Ryssland används den vanliga koncentrationen av kalcium- och magnesiumjoner, uttryckt i milligramekvivalenter per liter (mEq / l), oftare för att mäta styvhet. En mEq / l motsvarar ett innehåll av 20,04 milligram Ca2 + per liter vatten eller 12,16 milligram Mg2 + (atomvikt dividerad med valens). Det numeriska värdet av styvhet, uttryckt i mol per kubikmeter, är lika med det numeriska värdet av styvhet, uttryckt i milligram ekvivalenter per liter (eller kubikimeter), dvs: 1 mol / m3 = 1 mmol / l = 1 mg-ekv / l = 1 mg-ekv / dm3.

Ibland anger de koncentrationen per massanhet, inte volymen, speciellt om vattentemperaturen kan förändras eller om vattnet kan innehålla ånga, vilket leder till betydande förändringar i densiteten.

Olika länder som används (ibland används fortfarande) olika icke-systemenheter - grader av hårdhet.